题目内容

14．配制100克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，必须要的仪器组合是（　　）
①玻璃棒      ②烧杯    ③酒精灯    ④50毫升量筒      ⑤胶头滴管     ⑥托盘天平（带砝码）  ⑦100毫升量筒   ⑧漏斗．
A．①②④⑤⑥B．①②⑤⑥⑦⑧C．①②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

分析 实验室配制100克质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．

解答 解：配制100克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL）．⑥托盘天平用于称取固体氢氧化钠；⑦100毫升量筒量筒与⑤胶头滴管用于准确量取水；②烧杯用于完成溶解操作；①玻璃棒用于溶解时的搅拌．
配制溶液的过程中不需要使用漏斗．
故①②⑤⑥⑦是必须要的仪器组合．
故选：D．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．根据如图回答问题．

（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A（填序号，下同），所选用的收集装置是C或E．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用装置C收集二氧化碳气体，验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
5．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题：

（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体．
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是红棕色固体逐渐减少或消失，溶液变成黄色．其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（任写一个）．
（3）上述五组实验中没有体现酸的通性的是D（填字母）．
（4）小雨同学将C组（均已经证明了酸与碱能发生反应）实验后的两个试管中的溶液倒入同一个烧杯中，请你猜想烧杯中溶液的可能组成为（不写酚酞）：
猜想一：溶质为Na2SO4、NaCl；
猜想二：溶质为Na2SO4、NaCl、HCl；
猜想三：溶质为Na2SO4、NaCl、H2SO4．
猜想四：溶质为Na2SO4、NaCl、HCl、H2SO4
小雨同学设计的证明“猜想四”成立的实验如下：
取少量烧杯中的溶液放入试管中，向其中加入石蕊溶液，你认为他的实验设计合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）．
2．在实验室，用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
（1）计算：需6%的氯化钠溶液的质量是25g，体积是24mL（取整数），水的质量是25g．
（2）接下来所要进行的操作是量取，混匀．用到的主要仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
（3）量取所需的水的操作中，若仰视量取水，则所配制的溶液的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
9．化学与我们的生活有着密切的联系．请用下列物质序号填空：
①碳酸氢钠 ②氢氧化钙 ③活性炭 ④氮气
（1）用于除去冰箱异味的是③；（2）用于磁悬浮列车的是④；
（3）医疗上可用来治疗胃酸过多症的是①；（4）可用来改良土壤酸性的是②．
19．写出下列反应的化学方程式
（1）镁条在氧气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（2）碳酸分解H2CO3=H2O+CO2↑
（3）二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
6．某钢铁公司用含氧化铁320吨的赤铁矿石炼铁，主要反应化学方程式是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，理论上可制得铁多少吨？
3．我国铁路进入高铁时代，为了适应提速的要求，需要把短轨连接成长轨，可以用以下反应：
xAl+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+yFe进行铁轨焊接．该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温条件使反应进行下去，十分方便野外操作．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应B．化学方程式中x=y=2
C．该反应是一个放热反应D．在反应中，Fe2O3表现出还原性
4．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）
A．NaCl  BaCl2 Na2CO3B．H2SO4  FeCl3  NaNO3
C．KNO3  HCl  CaCl2D．NaOH  HNO3  NH4NO3

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