题目内容

下列溶液中，对溶质和溶剂的分析不正确的是（）

A.
氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂
B.
10mL豆油与20mL汽油组成的溶液，汽油是溶质，豆油是溶剂
C.
50mL酒精与50mL水组成的溶液，酒精是溶质，水是溶剂
D.
碳酸钠的水溶液，碳酸钠是溶质，水是溶剂

B

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小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
实验原理：
（1）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．在一定量的待测酸或碱的溶液中逐滴加入已知质量分数的碱或酸溶液（即标准溶液）．直到酸碱正好完全反应．根据滴加的标准溶液的多少就可以求出待测酸或碱溶液的质量分数．
（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液（标准液）和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
实验步骤：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20mL蒸馏水稀释．
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
交流反思：
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
答：
（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
答：
（3）下列曲线是每次测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的关系图．则符合上述实验的图线是

数据处理：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请写出计算过程．（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

（2010?奉贤区一模）结合下列装置回答问题：

（1）仪器①、②的名称分别是

．
（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取实验室O₂可选择的装置组合是

（只写一组）其反应的化学方程式为

．
（3）D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a或b）

端通入．
（4）实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H₂S）．硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．实验室制取硫化氢气体

（填“能”或“不能”）选用H发生装置，原因是

反应物是块状固体和液体，且无需加热

反应物是块状固体和液体，且无需加热

．
（5）实验室如果用A装置进行氢气还原氧化铜，对A装置还需进行怎样改装

试管塞子拿掉，换成长导管伸到接近试管底部

试管塞子拿掉，换成长导管伸到接近试管底部

，氢气还原氧化铜的化学反应化学方程式为

．
（6）小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定．他们从瓶中取出该溶液共51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：

则该溶液中双氧水的溶质质量分数是多少？

市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠．小明利用这包粉末，进行了如下探究实验．请完成下列各题．
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是

用磁铁吸引

用磁铁吸引

．
（2）向分离镁粉和氯化钠所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想．
猜想1：溶质只有硫酸镁．
猜想2：溶质有硫酸镁和

（填化学式）．
（3）经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱．为检验猜想2是否正确，小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

下列溶液中，对溶质和溶剂的分析不正确的是（　）

A．氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂

B．10mL豆油与20mL汽油组成的溶液，汽油是溶质，豆油是溶剂

C．50mL酒精与50mL水组成的溶液，酒精是溶质，水是溶剂

D．碳酸钠的水溶液，碳酸钠是溶质，水是溶剂