题目内容
如图是某品牌补铁剂的标签．请回答：（1）富马酸亚铁颗粒为人体补充
铁
铁
元素，（2）富马酸亚铁中C、H、Fe、O原子个数比为
4：2：1：4
4：2：1：4
．（3）富马酸亚铁的相对分子质量为
170
170
．（4）若每次服用1包该补铁剂，则摄入铁元素的质量为
66
66
mg（计算结果取整数）．分析：（1）由富马酸亚铁颗粒的元素组成进行分析解答．
（2）根据富马酸亚铁化学式的含义进行分析解答．
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（4）由题意，每包该补铁剂含富马酸亚铁0.2g，若每次服用1包该补铁剂，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）根据富马酸亚铁化学式的含义进行分析解答．
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（4）由题意，每包该补铁剂含富马酸亚铁0.2g，若每次服用1包该补铁剂，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答：解：（1）富马酸亚铁颗粒含有铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，可预防缺铁性贫血．
（2）1个富马酸亚铁分子是由4个碳原子、2个氢原子、1个铁原子和4个氧原子构成的，则富马酸亚铁中C、H、Fe、O原子个数比为4：2：1：4．
（3）富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170．
（4）由题意，每包该补铁剂含富马酸亚铁0.2g，若每次服用1包该补铁剂，则摄入铁元素的质量为0.2g×
×100%≈0.066g=66mg．
故答案为：（1）铁；（2）4：2：1：4；（3）170；（4）66．
（2）1个富马酸亚铁分子是由4个碳原子、2个氢原子、1个铁原子和4个氧原子构成的，则富马酸亚铁中C、H、Fe、O原子个数比为4：2：1：4．
（3）富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170．
（4）由题意，每包该补铁剂含富马酸亚铁0.2g，若每次服用1包该补铁剂，则摄入铁元素的质量为0.2g×
| 56 |
| 170 |
故答案为：（1）铁；（2）4：2：1：4；（3）170；（4）66．
点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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