Question

甲烷是一种清洁燃料．某密闭容器中有甲烷（CH4）、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　） 物质  CH4 O2 CO2 H2O 反应前质量/g  16 70  1 0 反应后质量/g 0 X 45 36

A．日常燃烧甲烷不会产生温室气体

B．表中“X”值为6 g

C．该反应为分解反应

D．16 g甲烷在50 g氧气中燃烧会生成CO、CO₂、H₂O

Answer 1

分析：根据质量守恒定律得出x的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，反应后质量增加属于生成物，质量增加了多少，就是生成了多少，反应后质量减小，说明是反应物，减少的质量就是参加反应的质量，再根据反应物和生成物的种类判断反应类型．

解答：解：A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳属于温室效应的主要气体，故A错；
B、根据质量守恒定律可以知道，X=16+70+1+0-0-45-36=6，故B正确；
C、甲烷反应后质量减少属于反应物，反应后氧气质量减少，属于反应物，二氧化碳反应后质量增加，属于生成物，开始没有水，最后有水了，说明水是生成物，反应物是两种，生成物是两种，所以该反应不是分解反应，故C错；
D、根据CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂0
       16  64
由上面的数据可知16 g甲烷与64g氧气恰好完全反应，16 g甲烷在50 g氧气中燃烧时，氧气不充足，不仅产生二氧化碳和水，还会产生一氧化碳，故D正确．
故选：BD．

点评：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型．