题目内容

18．在化学反应中，反应前后一定改变的是A
A． 分子的种类     B． 原子的种类    C． 原子的数目     D．物质的种类．

分析 根据质量守恒定律和化学反应的概念和特点解答本题．化学变化的实质是新物质的形成，这个过程要发生分子的破裂和原子的重新组合，在这个过程中要遵循质量守恒定律．

解答 解：在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，因此原子种类、原子数目及元素种类一定不变，而在化学反应中生成新的物质，那么分子的种类、物质的种类必然改变．故A正确．
故选A，可添加D为物质的种类．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学反应的实质等知识解答问题的能力．

练习册系列答案
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15．Fe、H2O、H2、O2、H2O2、五种物质，按要求写出反应的化学方程式．
（1）两个化合反应：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4、2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）两个分解反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
9．按要求写出下列符号：
①氢元素H；②2个铜原子2Cu；③空气中含量最多的元素N．
6．通电分解水的时候，试管1中的气体可以使带火星的木条复燃，说明是氧气，试管2中所收集的移近火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明试管里的气体是氢气．氢气和氧气的体积比是2：1．
13．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　）
A．1g水和1g酒精混合后总质量等于2g
B．1L水和1L酒精混合后总体积小于2L
C．1g硫与1g氧气恰好完全反应可生成2g二氧化硫
D．1g碳与1g氧气恰好完全反应可生成2g二氧化碳
3．下列关于实验室制取氧气的叙述中，正确的是（　　）
A．制取氧气的试管管口应向上倾斜，便于气体的排出
B．插入水槽的导气管管口刚有气泡冒出时，就要立即收集
C．用排水法收集氧气结束时，应先撤酒精灯，后撤导气管
D．收集氧气可用向上排气法和排水法
10．在氧气中点燃：①铝箔；②木炭；③硫；④红磷；⑤细铁丝．（用序号填写）
能发出白光的是②；能产生明亮的蓝紫色火焰的是③；生成物在常温下只有气体的是②③；能生成有刺激性气味的气体的是③；有很浓的白烟生成的是④；能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是②；能生成黑色固体的是⑤．
7．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有AB（填标号）
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（2）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议节约用纸．
（3）二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
8．某化学研究性小组对当地石灰石样品进行探究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据如下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水，也不与盐酸反应，二氧化碳全部逸出），试计算：
实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g
第1次105.5
第2次103
第3次101.6
第4次10m
（1）第4次剩余物质m=1.6g；
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？
（3）盐酸中氯化氢的质量分数是多少？

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