Question

将20g过氧化氢溶液与0.5g二氧化锰混合于烧杯中，反应完全后，烧杯内物质的质量为19.7g，求：
（1）参加反应的过氧化氢的质量为多少？
（2）过氧化氢在溶液中的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应过氧化氢的质量，进而计算出在溶液中的质量分数．

解答：解：（1）生成氧气的质量为20g+0.5g-19.7g=0.8g．
设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g

68

32

=

x

0.8g

     x=1.7g
（2）过氧化氢在溶液中的质量分数为

1.7g

20g

×100%=8.5%．
答：（1）参加反应的过氧化氢的质量为18.7g；（2）过氧化氢在溶液中的质量分数为8.5%．

点评：本题难度不大，考查利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算，由质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．