题目内容

6．根据化学反应A2+3B2=2D的叙述正确的是（　　）
A．D的化学式为AB2
B．若1克A2和2克B2充分反映，则一定生成3克D
C．各物质之间正好完全反应的质量比为1：3：2
D．若a克A2完全反应生成b克D，则同时消耗（b-a）克B2

分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物D的化学式．即可解答；

解答 解：A．根据反应的化学方程式A2+3B2=2D，反应物中A、B原子个数分别为2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2D中含有2个A原子和6个B原子，则每个D分子由1个A原子和3个B原子构成，则物质D的化学式为AB3．错误；
B．若1克A2和2克B2充分反映，反应物没有剩余，则生成3克D，反应物有剩余，则生成D的质量小于3克，错误；
C．由化学反应A2+3B2=2D可知各物质之间的微粒个数比为1：3：2，错误；
D．根据质量守恒定律，若a克A2完全反应生成b克D，则同时消耗（b-a）克B2；正确
故选：D．

点评 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
16．下列物质的用途主要由物理性质决定的事（　　）
A．②④B．①③C．③④D．②③④
17．现有镁、木炭、氢气、氧气、水、高锰酸钾、过氧化氢和二氧化锰等物质，请按要求完成下列化学方程式：
（1）三个化合反应：①2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO②2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O③C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
（2）两个分解反应：①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑②2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
14．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行分析：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
实验编号实验药品分解温度（℃）
①氯酸钾580
②氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）350
③氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）370
④氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）390
【分析数据，得出结论】
（1）由实验①与实验④对比，证明猜想合理
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是MnO2．
【反思】
（3）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和化学性质不变．
（4）同种催化剂，颗粒的大小也可以影响催化效果，请设计实验方案进行验证：将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，测定加热分解温度即可．
（5）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）．催化剂与反应物的质量比不同．
1．根据如图1回答有关问题．

（1）仪器D的名称为铁架台；E的名称为试管；
（2）图A～C是常见实验基本操作．其中正确的是B（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法：A需要排空后吸取液体；
（3）选择仪器D～I完成下列实验操作：
①用KMnO4制备O2，组装发生装置应选仪器DEFG（填序号），其反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
②用锌粒与稀硫酸反应制备H2并使反应随时发生或停止，组装发生装置应选仪器DEI（填序号），其文字表达式为锌+硫酸→硫酸锌+氢气．
（4）图2是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集．请把图补画完整．
11．现有氧气、水、氯酸钾、红磷、二氧化锰，请选择其中的一种或两种作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
（1）分解反应（写两个）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）化合反应（写一个）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）氧化反应4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据如图回答有关问题：

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完整做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：门捷列夫；
（2）请从图乙中写一条关于硅元素的信息：硅元素的相对原子质量为28.09；
（3）在同一周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同，各原子核外电子排布的变化规律是从左到右最外层电子数依次增大；
（4）在同一族中，各原子结构的共同之处是最外层电子数相同，各原子核外电子排布的变化规律是从上到下电子层数依次增大．
15．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视．
（1）三大化石燃料是煤、石油、天然气，写出天然气燃烧的化学方程式；CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）三大化石燃料的大量使用，会产生二氧化氮等气体污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．防治酸雨产生的措施是工厂废气处理后排放．（写出一点）
（3）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有太阳能（写一种即可）．
3．如图是某学生设计的过滤操作示意图．
（1）写出下列仪器的名称：A铁架台C烧杯，D漏斗．图中还缺少一种仪器是玻璃棒该仪器在过滤操作中的作用是引流．
（2）操作要点中：一贴指的是滤纸边缘略低于漏斗边缘；二低指的是滤纸边缘略低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘
（3）该学生在过滤操作实验时，发现滤液仍然有浑浊现象，请你帮他找出造成此现象的两种可能的原因：①滤纸破损②液面高于滤纸边缘．
（4）用肥皂水检验软水和硬水，在日常生活中用加热煮沸方法降低水的硬度．

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