Question

16．某石油化工厂化验室的实验员用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余稀硫酸，测得实验数据如表：

实验序号	消耗NaOH溶液的质量	洗涤后溶液的pH
①	30g	pH＜7
②	40g	pH=7
③	50g	pH＞7

请回答下列问题：
（1）欲计算出一定量石油产品中所含H₂SO₄的质量，你觉得应该选择实验序号②的数据．
（2）当PH＞7时，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
（3）若一定量石油产品中残余稀硫酸的质量为100g，请计算该残余稀硫酸的溶质质量分数．（写 出详细的计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据反应后溶液的pH值进行分析；
（2）当PH＞7时，氢氧化钠过量，据此分析；
（3）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，依据恰好完全反应的数据进行计算．

解答 解：（1）通过分析表中的数据可知，实验②反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号②的数据；
（2）当PH＞7时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是为硫酸钠和氢氧化钠；
（3）设残余硫酸的溶质质量分数为x
  2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80            98
40g×15%  x×100g
 $\frac{80}{98}=\frac{40g×15%}{x×100g}$
x=7.35%
故答案为：（1）②；
（2）
（3）残余硫酸的溶质质量分数为7.35%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．