题目内容
某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列向题：
（1）对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是___。
（2）向滤液中加入活性炭，利用其______性除去异味，再次过滤。
（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入______根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
（4）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤 ②吸附 ③消毒 ④蒸馏，其中没有用到的是_______（填序号）。
为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为 m1g，按图 I 所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V1L，查得其密度为p1g/L。方案乙：称得生锈铁片的质量为 m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V2L，查得其密度为 p2g/L。
已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）
（1）铁锈的成分是__________.
（2）（评价交流）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。
（3）（设计实验）方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
①装置Ⅱ | 通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 | 生锈铁片变成光亮的银白色 | CO具有______性； 化学方程式：_______ |
②装置Ⅰ | 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 | ______ |
（4）图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进__________。
（5）（结论）生锈铁片中铁元素的质量分数是_________（用字母表示）。
（6）（发散）实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是_______________
