题目内容
（2004?黄冈）实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验．实验记录如下：（提示：Ag2CO3溶于稀硝酸，而在盐酸中仍然有沉淀生成）
由以上实验确定：A是
| 编 号 | A+B | C+D | A+E | D+E | B+C |
现象记录 |
沉淀（在HCl、HNO3中不溶） | 沉淀（在HCl、HNO3中不溶） | 沉淀（在HCl、HNO3中均溶） | 沉淀（溶于稀硝酸） | 没有沉淀 |
BaCl2
BaCl2
、B是K2SO4
K2SO4
、C是KCl
KCl
、D是AgNO3
AgNO3
、E是K2CO3
K2CO3
．分析：不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，由A+B产生不溶于硝酸的沉淀，C+D 产生不溶于硝酸的沉淀，说明可能是氯化钾和硝酸银或硫酸钾和氯化钡，但都没说到碳酸钾，所以E是碳酸钾，再根据和E产生沉淀的有硝酸银和氯化钡，再根据Ag2CO3溶于稀硝酸，而在盐酸中仍然有沉淀生成，进一步进行分析．
解答：解：不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，氯化钾和硝酸银能生成氯化银沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，由A+B产生不溶于硝酸的沉淀，C+D 产生不溶于硝酸的沉淀，说明A和B、C和D可能是氯化钾和硝酸银，也可能是硫酸钾和氯化钡，都没说到碳酸钾，所以E是碳酸钾，再根据和E产生沉淀的有硝酸银和氯化钡，由A+E 生成的沉淀在HCl、HNO3中均溶，而Ag2CO3溶于稀硝酸，而在盐酸中仍然有沉淀生成，所以A不能是硝酸银，所以A是氯化钡，所以B就是硫酸钾，D是硝酸银，所以C就是氯化钾了．
故答案为：A．BaCl2 B．K2SO4 C．KCl D．AgNO3 E．K2CO3
故答案为：A．BaCl2 B．K2SO4 C．KCl D．AgNO3 E．K2CO3
点评：要知道不溶于硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银，碳酸盐沉淀一般能溶于酸，Ag2CO3溶于稀硝酸，而在盐酸中仍然有沉淀生成．
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