题目内容
8.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R,为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重,重复实验,获得如表数据.请回答:| 实验次数 | 金属质量(g) | 金属氧化物质量(g) |
| 1 | 45.0 | 84.9 |
| 2 | 45.0 | 85.1 |
| 3 | 45.0 | 85.0 |
| 平均值 | 45.0 | m |
(2)该金属氧化物中,R元素和氧元素的质量比为9:8.
(3)已知R的化合价为+3价,则R的相对原子质量为27.
(4)若该金属27g,与473g稀硫酸恰好完全反应,则反应后溶液的溶质质量分数是多少?
分析 (1)根据平均值的计算方法进行分析;
(2)根据金属元素质量是45g,所以氧元素质量是85g-45g=40g进行分析;
(3)根据化合价代数和为零进行分析;
(4)根据金属和硫酸反应生成硫酸盐和氢气,依据题中的数据进行解答.
解答 解:(1))通过计算可知,平均值为:$\frac{84.9g+85g+85.1g}{3}$=85g;
(2)金属元素质量是45g,所以氧元素质量是85g-45g=40g,所以R元素和氧元素的质量比为9:8;
(3)设R的相对原子质量为x,所以(2x):(3×16)=9:8
所以x=27;
(4)铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气,设生成硫酸铝为x,生成氢气质量为y,
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 342 6
27g x y
$\frac{54}{27g}$=$\frac{342}{x}$=$\frac{6}{y}$
x=171g
y=3g
所以反应后溶液的溶质质量分数是:$\frac{171g}{27g+473g-3g}$×100%=34.4%.
故答案为:(1)85;
(2)9:8;
(3)27;
(4)34.4%.
点评 本题主要考查了化学式和化学方程式的相关计算,难度不大,需要加强训练.
练习册系列答案
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