题目内容
2．下列知识归纳、完全正确的一组是（ ）| A．能源问题 | B．认识粒子 |
| ①太阳能、风能是清洁能源 ②氢气是最清洁的燃料 ③天然气清洁环保，取之不尽，用之不竭 | ①原子比分子小 ②分子运动原子不运动 ③分子由原子构成 |
| C．环境问题 | D．燃烧条件 |
| ①空气污染物主要是粉尘和有害气体 ②水污染主要来自工业、农业和生活污染 ③二氧化碳无毒，对环境不会影响 | ①可燃物 ②氧气（或空气） ③温度达到着火点 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据天然气是一种不可再生的能源分析；
B、根据分子、原子的关系分析；
C、根据二氧化碳会造成温室效应分析；
D、根据燃烧的条件分析．
解答 解：A、由于天然气是一种不可再生的能源，是有限的．故A不正确；
B、分子、原子都是运动，有的分子比原子大，有的分子比原子小．故B不正确；
C、二氧化碳会造成温室效应，对环境有影响．故C不正确；
D、燃烧的条件是：①可燃物，②氧气（或空气），③温度达到着火点．故D正确．
故选D．
点评 本题所考查的内容都是课本的基础知识，只有加强基础知识的积累，草能较好地完成本类练习题．
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12．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2Fe+6HCl═2 Fe Cl 3+3H2↑ | B． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | ||
| C． | Cu+Ag（NO3）2═NO3）2+Ag | D． | Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 |
13．下列制备氯化铜的方法正确的是（ ）
| A． | 铜和稀盐酸反应 | B． | 铜和稀硫酸反应后，再加稀盐酸 | ||
| C． | 氢氧化铜和稀盐酸反应 | D． | 氧化铜和稀硫酸反应 |
10．活性氧化锌（ZnO） 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．
Ⅰ、制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图1：
【查阅资料】①、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
②、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
③、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率．
（2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O（选写一个）．
（3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2～5.2．
（4）操作A的名称是过滤，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（5）反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填化学反应的基本类型）．
（6）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+ 的方法为可加入NaOH浓溶液加热，观察现象，如有刺激性气味的气体生成，则说明含有NH4+．
Ⅱ、测定碱式碳酸锌的化学式
该兴趣小组的同学欲写出上述流程中碱式碳酸锌焙烧生成氧化锌的化学方程式，但不知道碱式碳酸锌的化学式（xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O），于是从该厂带回部分焙烧前的碱式碳酸锌样品在老师的指导下完成下列实验．
用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
【实验步骤】
①按图2连接好装置，并检查装置的气密性检查装置的气密性；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞打开K1K2，，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ③称量装置C、D的质量；④关闭活塞K1，K2，打开K3，打启动热分解装置，使样品充分热解；⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
【实验分析及数据处理】：
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
（2）第⑤步继续通空气的目的是把产生的气体全部推入C、D中使之被完全吸收．
（3）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加仪器名称是干燥管，，仪器中药品是碱石灰，其作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D中，若没有此装置，测得二氧化碳的质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=1：2：1，
并写出计算过程．
提示：①xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中
ZnCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑
Zn（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+H2O
②可能用到的相对分子量：ZnCO3125 Zn（OH）2 99 ZnO 81 H2O 18 CO244
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3ZnO+3H2O+CO2↑．
Ⅰ、制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图1：
【查阅资料】①、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
②、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
③、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
| Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去． | ||||
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率．
（2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O（选写一个）．
（3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2～5.2．
（4）操作A的名称是过滤，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（5）反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填化学反应的基本类型）．
（6）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+ 的方法为可加入NaOH浓溶液加热，观察现象，如有刺激性气味的气体生成，则说明含有NH4+．
Ⅱ、测定碱式碳酸锌的化学式
该兴趣小组的同学欲写出上述流程中碱式碳酸锌焙烧生成氧化锌的化学方程式，但不知道碱式碳酸锌的化学式（xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O），于是从该厂带回部分焙烧前的碱式碳酸锌样品在老师的指导下完成下列实验．
用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
【实验步骤】
①按图2连接好装置，并检查装置的气密性检查装置的气密性；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞打开K1K2，，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ③称量装置C、D的质量；④关闭活塞K1，K2，打开K3，打启动热分解装置，使样品充分热解；⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| 装置C的质量（/g） | 装置D的质量（/g） | |
| 实验前 | 198.4 | 235.7 |
| 实验后 | 209.2 | 244.5 |
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
（2）第⑤步继续通空气的目的是把产生的气体全部推入C、D中使之被完全吸收．
（3）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加仪器名称是干燥管，，仪器中药品是碱石灰，其作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D中，若没有此装置，测得二氧化碳的质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=1：2：1，
并写出计算过程．
提示：①xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中
ZnCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑
Zn（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+H2O
②可能用到的相对分子量：ZnCO3125 Zn（OH）2 99 ZnO 81 H2O 18 CO244
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3ZnO+3H2O+CO2↑．
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 | |
| B． | 红磷在空气中不能燃烧 | |
| C． | 木炭燃烧后生成黑色固体 | |
| D． | 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 |
14．要配制100g5%的NaCl溶液，除需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ）
| A． | 烧杯、试管、玻璃棒 | B． | 烧杯、酒精灯、玻璃棒 | ||
| C． | 烧杯、胶头滴管、玻璃棒 | D． | 烧杯、胶头滴管、漏斗 |
11．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推断不正确的是（ ）
| A． | 碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液 | |
| B． | 置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 | |
| C． | 酸雨一定呈现酸性，呈现酸性的雨不一定是酸雨 | |
| D． | 单质一定是含一种元素的纯净物，纯净物含有一种元素不一定是单质 |
12．有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 | |
| B． | 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解量 | |
| C． | 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 | |
| D． | 溶液都是由溶质和溶剂组成的 |