题目内容
9．材料是时代进步的重要标志，材料为人类作出了巨大的贡献．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）| A． |  聂耳铜像 | B． |  塑料桶 | C． |  纯棉T恤 | D． |  陶瓷制品 |
分析 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
解答 解：A、聂耳铜像是用铜合金制成的，属于金属材料，故选项错误．
B、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
C、纯棉T恤是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．
D、陶瓷制品是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
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19．点燃的火柴棍燃烧端朝上时，其未燃尽便熄灭的主要原因是（ ）
| A． | 燃烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点 | |
| B． | 火柴棍的着火点升高了 | |
| C． | 缺乏可燃物 | |
| D． | 缺乏氧气 |
17．下列反应符合事实的是（ ）
| A． | BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ | B． | Fe+3AgNO3=Fe（NO3）3+3Ag | ||
| C． | N2+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2NO2 | D． | Na2CO3+2KNO3=2NaNO3+K2CO3 |
14．下列化学方程式及反应基本类型符合事实的是（ ）
| A． | 用过氧化氢制氧气：H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ H2↑+O2↑ 分解反应 | |
| B． | 用稀硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O 置换反应 | |
| C． | 氧化铜与稀盐酸混合：CuO+HCl═CuCl+H2O 中和反应 | |
| D． | 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 化合反应 |
某小组同学利用“酸碱中和反应”的实验原理测定一标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．先取40g氢氧化钠溶液于烧杯中，将10%的稀盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌．利用接在传感上的计算机绘制出了如图所示的pH随所加的稀盐酸质量变化的曲线．
19．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据如表：
（1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了；
（2）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变；
（3）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量．
实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据如表：
| 编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
（2）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变；
（3）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量．