Question

某赤铁矿含Fe₂O₃80%，用3000t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？______．

Answer 1

本题中所给的赤铁矿石含氧化铁80%，可以据此求出氧化铁的质量，而求的是反应后生铁的质量，所以要把所求的生铁的转化为铁的质量，计算公式为：纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度，所以可以求得纯Fe₂O₃质量=3000t×80%=2400t
故答案为：
方法（一）设3000t这种矿石，可炼出生铁质量为x，
根据题设：纯Fe₂O₃质量=3000t×80%=2400t
纯Fe质量=x?（1-4%）=x?96%
代入化学方程式中：
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112
2400t         x?96%

160

2400t

=

112

x?96%

解得：x=1750t
答：可炼出含杂质4%的生铁1750t．
当然本题也可以借助于铁元素的质量守恒来进行求算，根据反应的化学方程式可以看出：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
氧化铁中的铁元素和铁单质的质量相等．
方法（二）通过分析可以知道在反应前后氧化铁中的铁全部转化为铁，故可以据铁元素的质量守恒来求解该题．解答过程为：
设生成生铁的质量为X，则：
3000t×80%×

112

160

×100%=X?（1-4%）
解得x=1750t
答：可炼出含杂质4%的生铁1750t．