Question

6．为测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，高明同学取石灰石样品与50g稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150g	12g	157.6g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g．
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）求此稀盐酸的质量分数（稀盐酸中的溶质HCl占稀盐酸的百分数）．（选做题）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，以及消耗的氯化氢的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数，和所用盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g．
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．50g稀盐酸中溶质的质量为y；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
 x     y             4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；
（3）稀盐酸的质量分数：$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%
答：稀盐酸的质量分数14.6%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．