题目内容
小明的妈妈经常为小明蒸碱面馒头吃，有一次小明仔细查看了包装说明，发现此品牌纯碱中碳酸钠含量大于98%．他从家里带了一包样品来学校实验室检验其中的碳酸钠含量是否属实．现准确秤取6g试样放在烧杯中，并向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（忽略CO2溶于水）．共用去盐酸36.5g，此时烧杯内溶液总质量为40.3g（杂质溶于水，且不与稀盐酸反应）．试计算：
（1）生成CO2的质量是 ．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（1）生成CO2的质量是
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
分析：（1）碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后质量差即为放出气体二氧化碳的质量；
（2）根据生成二氧化碳质量计算出样品中碳酸钠质量，然后求出样品中碳酸钠的质量分数与标签进行比对，做出是否相符的判断；
（3）根据生成二氧化碳质量计算出所用稀盐酸中溶质的质量，然后计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数即可．
（2）根据生成二氧化碳质量计算出样品中碳酸钠质量，然后求出样品中碳酸钠的质量分数与标签进行比对，做出是否相符的判断；
（3）根据生成二氧化碳质量计算出所用稀盐酸中溶质的质量，然后计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数即可．
解答：解：
（1）根据重量守恒定律可得：6g+36.5g-40.3g=2.2g； 故填：2.2g；
（2）设6g样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量y
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
73 106 44
y x 2.2g
=
x=5.3g
=
3.65g
×100%=88.3%＜98%，故与标签不相符；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=10%
答：（2）样品中碳酸钠的质量分数是88.3%，样品中碳酸钠含量与标签不相符；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%．
（1）根据重量守恒定律可得：6g+36.5g-40.3g=2.2g； 故填：2.2g；
（2）设6g样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量y
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
73 106 44
y x 2.2g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
x=5.3g
| 73 |
| y |
| 44 |
| 2.2g |
3.65g
| 5.3g |
| 6g |
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数=
| 3.65g |
| 36.5g |
答：（2）样品中碳酸钠的质量分数是88.3%，样品中碳酸钠含量与标签不相符；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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