题目内容
【题目】为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题： 
（1）没有明显现象的试管是 ， 在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是 ．
（2）C中发生反应的现象是 ， 反应的化学方程式 ．
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）．
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有种（溶质不计指示剂与气体）．
【答案】
（1）A；无色酚酞试液
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；CuO+2HCl═CuCl2+H2O
（3）Fe
（4）4
【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应没有任何的信息，如果要想有明显的现象，则需要滴有酚酞试液；（2）C氧化铜与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝；（3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种；
所以答案是：（1）A，无色酚酞试液；（2）黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；CuO+2HCl═CuC12+H2O；（3）铁；（4）4．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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