题目内容
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．回答下列题：（1）30℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比是
（2）图中A点表示30℃时
（3）将30℃时 甲、乙两种物质的饱和溶液（填“大于”、“小于”或“等于”）
①恒温蒸发等质量的水，析出晶体：甲
②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时，析出晶体甲
（4）要配制130g溶质质量分数为23.1%甲物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是
考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据溶解度进行计算；
（2）根据溶解度曲线的意义及将不饱和溶液转化饱和溶液的方法分析回答；
（3）根据溶解度随温度变化的大小分析；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法考虑．
（2）根据溶解度曲线的意义及将不饱和溶液转化饱和溶液的方法分析回答；
（3）根据溶解度随温度变化的大小分析；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法考虑．
解答：解：（1）由甲物质的溶解度曲线可知，在30℃时，甲物质的溶解度是30g，则甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比是：30g：（100g+30g）=3：13；
（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，图中A点在甲物质的溶解度曲线的下方，所以，图中A点表示30℃时甲物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法是增加甲物质．
（3）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，由于甲物质的溶解度随温度的升高较大．所以，①恒温蒸发等质量的水，析出晶体：甲大于乙．
②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时，析出晶体甲大于乙．
（4）根据：饱和溶液的质量分数计算：
×100%，设溶质质量分数为23.1%的甲物质溶液正好饱和，设该温度下的溶解度是x则：
×100%=23.1%，解得x=30g，因为在30℃正好是30g，所以要配制23.1%的甲物质溶液，必须小于30℃才行；
故答为：（1）3：13；（2）增加甲物质；（3）①大于；②大于；（4）小于30℃．
（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，图中A点在甲物质的溶解度曲线的下方，所以，图中A点表示30℃时甲物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法是增加甲物质．
（3）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，由于甲物质的溶解度随温度的升高较大．所以，①恒温蒸发等质量的水，析出晶体：甲大于乙．
②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时，析出晶体甲大于乙．
（4）根据：饱和溶液的质量分数计算：
| 溶解度 |
| 100g+溶解度 |
| x |
| 100g+x |
故答为：（1）3：13；（2）增加甲物质；（3）①大于；②大于；（4）小于30℃．
点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，饱和溶液中溶质质量分数的计算，溶解度大小的比较，并结合题意分析解答．
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