题目内容
13．
如图所示是一净水器，其中的活性炭具有较强的吸附性，它可以吸附水中的一些可溶性的杂质，并除去异味，粒状的活性炭层还能起到过滤的作用，滤去自然水中的不溶性性杂质．
分析 根据净化水过程中各物质的性质和作用进行分析解答即可．
解答 解：活性炭具有吸附性，能吸附睡着的一些可溶性的杂质和异味，活性炭层能起到过滤不溶性固体的作用，故填：吸附性；可溶性；异；不溶性．
点评 掌握水的净化的知识以及物质的性质是正确解答本题的关键．
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4．
科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节．为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：
（1）甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是集气瓶中氧气不足（只答一条）．
（2）乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，请写出该反应的符号表达式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；，集气瓶底放水或细沙的原因防止高温生成物炸裂瓶底．
（3）为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，小华进行了如下探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请分析回答：
①你认为表格中未填满的实验现象是剧烈燃烧，大量火星；
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象．
科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节．为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：（1）甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是集气瓶中氧气不足（只答一条）．
（2）乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，请写出该反应的符号表达式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；，集气瓶底放水或细沙的原因防止高温生成物炸裂瓶底．
（3）为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，小华进行了如下探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请分析回答：
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发出耀 眼白光，无火星 | 剧烈燃烧，极少火星 | 剧烈燃烧，少量火星 |
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象．
1．保护环境、保护空气清洁的有效措施是（ ）
| A． | 大力植树绿化 | B． | 用石油代替煤 | C． | 减少城市人口 | D． | 多开私家车 |
8．下列方法中可用来简便区别硬水和软水的是（ ）
| A． | 观察颜色 | B． | 加热蒸发 | C． | 加入明矾、搅拌 | D． | 加入肥皂水、搅拌 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液都是无色的 | |
| B． | 溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积 | |
| C． | 溶液一定是混合物 | |
| D． | 均一稳定的液体一定是溶液 |
2．把200克20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ）
| A． | 200克 | B． | 250克 | C． | 300克 | D． | 100克 |
3．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
【阅读资料】：CaSO4微溶于水．
（一）K2SO4的制备（如图1）
（1）将CaCO3研成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4晶体溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
（4）反应 II的化学方程式为CaSO4+H2O+2NH3+CO2=（NH4）2SO4+CaCO3↓．
（5）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小．
（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O．
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．CaSO4•2H2O的相对分子质量为172．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（6）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．求G点固体的化学式
是CaSO4•H2O．
【阅读资料】：CaSO4微溶于水．
（一）K2SO4的制备（如图1）
（1）将CaCO3研成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4晶体溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
（4）反应 II的化学方程式为CaSO4+H2O+2NH3+CO2=（NH4）2SO4+CaCO3↓．
（5）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小．
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O．
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．CaSO4•2H2O的相对分子质量为172．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（6）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．求G点固体的化学式
是CaSO4•H2O．