题目内容

2．自来水厂净水过程示意图为：天然水$\stackrel{加絮凝剂}{→}$沉降→过滤→吸附$\stackrel{加消毒液}{→}$自来水．
（1）其中常用的絮凝剂是C
A．氯气 B．活性炭 C．明矾 D．漂白粉
（2）家庭生活中可以用肥皂水检验某水样是硬水还是软水．
（3）小组同学为了同时除去泥沙和可溶性杂质氯化钙的粗盐设计了如下操作流程．
Ⅰ．步骤①和②的操作名称是过滤．
Ⅱ．步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止部过热造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干．
Ⅲ．小组同学通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：指针偏左就开始称量时；蒸发时有液体飞溅出；溶解时水加少了，粗盐没有全部溶解；称量时有固体沾到滤纸上，没有转入烧杯中．

分析 （1）根据明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降解答；
（2）根据生活中可以用肥皂水检验某水样是硬水还是软水解答；
（3）Ⅰ．粗盐提纯实验的步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；
Ⅱ．根据盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳；玻璃棒的作用以及蒸发过程的注意事项解答；
Ⅲ．可以从导致精盐减少的原因进行分析解答

解答 解：
（1）氯气、漂白粉能够给水消毒，活性炭能够吸附水中的色素和异味；明矾能够用作絮凝剂，用来吸附水中的悬浮物．
（2）生活中可以用肥皂水检验某水样是硬水还是软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）Ⅰ．粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，步骤①和②是将不溶于液体的固体和液体分离，属于过滤；
Ⅱ．盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，滴加盐酸至无气泡放出为止，说明刚好与碳酸钠反应完；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成液滴飞溅； 当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干；
Ⅲ．精盐的质量偏少，在过滤、蒸发操作时损失了液体的质量，故答案为：蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误；溶解时水加少了，粗盐没有全部溶解；称量时有固体沾到滤纸上，没有转入烧杯中等．
故答案为：
（1）C；
（2）肥皂水；
（3）Ⅰ．过滤；Ⅱ．滴加盐酸至无气泡放出为止、局部过热造成固体（或溶液）飞溅、停止加热（或熄灭酒精灯）；
Ⅲ．指针偏左就开始称量时；蒸发时有液体飞溅出；溶解时水加少了，粗盐没有全部溶解；称量时有固体沾到滤纸上，没有转入烧杯中．

点评 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

练习册系列答案
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12．如图是“水电解实验”的简易装置图，根据图结合所学知识，你认为下列说法中不正确的是（　　）
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．试管C中的气体可用带火星的木条检验
C．试管D中所得气体是氢气
D．试管D、C中所得气体的质量比约为2：1
13．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（　　）
A．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
10．如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用如图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：②⑤①④③．
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见如图2，则称取的NaCl质量为18.2g．
（3）根据计算需要量取水的体积是163.8mL（水的密度为1g/mL）．读数时，如图3视线角度正确的是D．（选填字母标号）
17．请结合下列常用实验装置，回答下列有关问题．

（1）写出有标号的仪器名称①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是B（填序号）．该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室中要收集一瓶干燥的氧气，必须先将制得的氧气通过装置C，装置C中应盛放的干燥剂是浓硫酸．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．实验室收集二氧化碳一般选用F装置（填序号，下同），选用该装置的原因是二氧化碳密度比空气大，易溶于水．
（5）甲烷（CH4）的密度比空气小，极难溶于水．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体，发生装置选择A．若选择G装置收集CH4气体，应该从a端进入．
7．按如图提供的信息，以下判断正确的是（　　）
A．第二周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B．第三周期的Na、Mg、Al均为金属元素
C．Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D．Na+和Al3+的质子数相同
14．化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质．

（1）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是A试管中液体变红色；
（2）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并呈无色．
【提出问题】
步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？
【猜想】
猜想一：溶质为CaCl2、HCl；
猜想二：溶质为CaCl2、Ca（OH）2、HCl；
猜想三：溶质为：CaCl2．
【小组讨论】
同学们经过讨论得出猜想二一定是错误的．
【实验探究】
小红同学利用了下面的实验验证了猜想一．
实验操作实验现象实验结论
将步骤三B试管中溶液倒入盛有锌粒的试管中有气泡产生猜想一正确
写出加入锌粒后发生反应的化学方程式2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑．
【讨论交流】
小红同学所做的实验结束后，试管中所得溶液一定含有的溶质是氯化锌、氯化钙．（除指示剂外）
11．酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空．
①熟石灰  ②食盐  ③浓硫酸  ④稀硫酸  ⑤稀盐酸  ⑥纯碱
（1）能用于改良酸性土壤的是①；
（2）用来实验室制取CO2的酸是⑤；
（3）作为调味剂和防腐剂的盐为②；
（4）通常可用于某些气体的干燥剂的是③．
12．下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是（　　）
A．CO2气体（CO）→点燃
B．MnO2固体（KCl）→加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C．CO2气体（HCl）→通入NaOH溶液中
D．KCl溶液（K2CO3）→加稀H2SO4

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