题目内容
【题目】某校同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究：
（1）利用图中所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的有_____（填字母）。
A 用AC制取氧气 B 用BE制取氧气 C 用BD制取氢气 D 用BE制取二氧化碳
（2）若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可以将长颈漏斗换成_____来控制液体的滴加速度；
（3）同学用图中B、F、G装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质。F装置中反应现象是_____；G装置中发生的化学反应方程式为_____。
【答案】B 分液漏斗 紫色变红色 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）A 氧气的密度大于空气，氧气不能用向下排空气法收集，故A错误；
B 用双氧水和二氧化锰制氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，可用BE制取氧气，故B正确；
C 氢气的密度小于空气，氢气不能用向上排空气法收集，故C错误；
D 二氧化碳能溶于水，二氧化碳不能用排水法收集，故D错误。故选B；
（2）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，可以控制反应的速度。若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可以将长颈漏斗换成分液漏斗来控制液体的滴加速度；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红色。F装置中反应现象是：紫色变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【题目】用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40 ℃。
内容 | 【实验1】研究燃烧的条件 | 【实验2】研究氧气性质 |
Ⅰ | 烧杯中盛有80 ℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 | 烧杯中盛有氢氧化钠溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 |
Ⅱ | 推入适量H2O2溶液 | 推入适量H2O2溶液 |
(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为______________________。
(2)实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是________________________；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是____________________________。
(3)实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是________；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是__________________________。