题目内容
【题目】人体胃液中含有的酸是_______________。右图是沾有污渍的某抗酸的部分说明，同学们对此展开了系列研究。
Ⅰ．服用方法探究：为什么嚼碎后服用？你认为需后服用的自的是____________。
Ⅱ.抗酸原理探究：
（1）含有NaHCO3相Al(OH)3的药片都能用于治疗胃酸过多，反应原理用方程式可表示为（任写一个）_______________。
（2）查阅资料可知铝碳酸镁是层状结构（如图），则铝碳酸镁中起到抗酸作用的微粒的符号有____。
Ⅲ.主成分探究：
（查阅资料）铝碳酸镁片加感分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，药品中的其它成分受不分解。
（实验过程）学习小设计了如下图的实验探究铝碳酸镁片的组成。
（1）检查装置气密性，取8.6g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中；
（2）实验开始前先通入一定量空气，然后称量装置D的质量；
（3）点燃消精灯加热。充分反应后，停让加热；
（4）通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和___________，然后测得装置D增重0.44g。
（实验结论）铝碳酸镁的化学式为____________。药片中铝碳酸镁的质量分数是________。
（拓展延伸）有医生生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，试用你学的知识解释这样建议的理由是_____________。
【答案】盐酸 增大药物与胃液的接触面积，使药物与胃液充分反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O OH-、CO32- 排出固体分解产生的H2O、CO2，使它们被装置C、D充分吸收 Al2Mg6(OH)16CO34H2O 70% 患有严重胃胀、胃溃疡的患者胃壁较薄，胃酸主要成分是盐酸，与铝碳酸镁反应生成的二氧化碳会刺激为粘膜，导致胃穿孔
【解析】
人体胃液中含有的酸是盐酸。
Ⅰ.反应物之间接触面积越大，反应越充分。需嚼碎后服用的目的是增大药物与胃液的接触面积，使药物与胃液充分反应。
Ⅱ. (1)NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝、水，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。(2)抗酸的原理就是中和盐酸中的H+，铝碳酸镁中的OH-、CO32-都能中和胃酸中的H+。
Ⅲ. (4)继续通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和排出固体分解产生的H2O、CO2，使它们被装置C、D充分吸收。
[实验结论]根据该抗酸药的部分说明，设铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)nCO34H2O，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+3）×2+（+2）×6+（-1）×n+（-2）=0，解得n=16，所以铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO34H2O，设药片中铝碳酸镁的质量为x。
，解得x=6.02g
则药片中铝碳酸镁的质量分数为：
×100%=70%
[拓展延伸]有医生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，原因是患有严重胃胀、胃溃疡的患者的胃壁较薄，胃酸主要成分是盐酸，与铝碳酸镁反应生成的二氧化碳会刺激胃粘膜，导致胃穿孔。
【题目】下表是 NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度/g | NaHCO3 | 10.0 | 11.0 | 13.0 | 14.0 |
NH4Cl | 35.0 | 39.0 | 43.0 | 48.0 | |
A.20℃时，配制等质量的 NaHCO3和NH4Cl饱和溶液，NH4Cl需要水少
B.饱和氨盐水吸收CO2后生成的 NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3先结晶析出
C.20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为10%
D.50℃时，148g NH4Cl饱和溶液降温到20℃，析出13 g NH4Cl晶体