题目内容
8．下列关于氯化钠的用途，利用其化学性质的是（ ）| A． | 溶液选种 | B． | 作融雪剂 | C． | 作调味品 | D． | 制碳酸钠 |
分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
解答 解：A、氯化钠溶液选种，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
B、氯化钠作融雪剂，是利用了氯化钠能降低雪凝固点的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
C、氯化钠作调味品，是利用了氯化钠有咸味的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
D、氯化钠制碳酸钠，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．
故选D．
点评 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
练习册系列答案
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18．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（ ）
| A． | 有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 | |
| B． | 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 | |
| C． | 混合物：煤、石油、冰水共存物 | |
| D． | 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 |
19．下列物质可以由金属与酸反应制得的是（ ）
| A． | 氯化银 | B． | 硫酸锌 | C． | 氯化铁 | D． | 硫酸铜 |
3．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）
| A． | 其相对原子质量为165 | |
| B． | 其中钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4 | |
| C． | 其一个分子中含有7个原子 | |
| D． | 其中铁元素的质量分数为27.71% |
13．鉴别下列各组物质所用方法或试剂（在括号内）不正确的是（ ）
| A． | 棉线和羊毛线（点燃，闻气味） | B． | 过磷酸钙和氯化铵（观察颜色） | ||
| C． | 氧化铜粉末和铁粉（稀硫酸） | D． | 氢氧化钠溶液和石灰水（稀盐酸） |
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开始探究活动．以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是哪种并说出理由猜想四H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【继续试验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，丙选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
【得出结论】通过探究，全班同学一直确定猜想二是正确的．
【评价反思、老师对同学能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时也指出上述三个实验探究中也有一个是不合理的，这个方案是③（选填①、②、③），你还可以选择锌粒（填药品名称）进行实验，也能得出同样的结论．
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在反应后的方框中补画未画全的微粒．
Ⅰ．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如下实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（列出计算过程）
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是哪种并说出理由猜想四H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【继续试验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，丙选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
| 实验方案 | ①测溶液pH | ②滴加Na2CO3溶液 | ③滴加BaCl2溶液 |
| 实验现象 | 试纸变色，与标准比色卡比照，得pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思、老师对同学能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时也指出上述三个实验探究中也有一个是不合理的，这个方案是③（选填①、②、③），你还可以选择锌粒（填药品名称）进行实验，也能得出同样的结论．
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在反应后的方框中补画未画全的微粒．
Ⅰ．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如下实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（列出计算过程）
17．如图所示，容器中分别盛有不同的物质．下列对物质的分类正确的是（ ） 
| A． | ①②…单质 | B． | ③④…化合物 | C． | ①④…纯净物 | D． | ②④…混合物 |
