Question

15．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．

（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由酸性，因为是溶液的温度由高到降低．
（3）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是C（填选项）．
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．

Answer 1

分析 （1）根据稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应来分析；
（2）根据到达b点的温度变化来分析；
（3）根据氢氧化钠的性质来分析．

解答 解：（1）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；
（2）b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量；
（3）A．在实验室中不能品尝试剂的味道；
B．此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠．
故选C．
答案：
（1）减小；
（2）酸性，因为是溶液的温度由高到降低；
（3）C．

点评 本题考查了中和反应过程中的热量变化，完成此题，可以依据已有的知识以及图象进行．