题目内容
（2009?顺德区模拟）为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质，现按下列步骤进行实验：①在含杂质的氯化钾溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤．
②在①的滤液中加入过量A溶液，搅拌，过滤．
③在②的滤液中加入适量的稀盐酸后就可得到较纯净的氯化钾溶液．
请回答：
（1）加过量的BaCl2溶液的目的是______，反应的化学方程式为______．
（2）加入的试剂A中溶质的化学式为______．
（3）写出实验③中反应的化学方程式：______．
【答案】分析：根据除去硫酸根离子需要用钡离子，除去钙离子需要用碳酸根离子分析，为了彻底的除去杂质离子，加入的某些试剂是过量的，但最后不能引入新的杂质，要把过量的试剂除掉；根据推导出的试剂和反应物，依据质量守恒定律书写化学方程式．
解答：解：（1）根据实验目的和步骤，除去硫酸根离子需要用钡离子，除去钙离子需要用碳酸根离子，碳酸根离子还可以除去反应剩余的钡离子，所以先加过量的氯化钡，彻底除去硫酸根离子，氯化钡和硫酸钙反应的化学方程式为：BaCl2+CaSO4=BaSO4↓+CaCl2；
（2）为了除去钙离子和多余的钡离子，且反应后不带入新的杂质，应再加过量碳酸钾除去钙离子和反应剩余的钡离子；
（3）最后再加盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，最后溶液中就只有氯化钾了．
故答案为：（1）充分除去杂质，BaCl2+CaSO4=BaSO4↓+CaCl2．
（2）K2CO3．
（3）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
点评：在解此类题时，首先分析需要除去的杂质的离子，选择试剂时，既要除杂彻底，还不能引入新的杂质，硫酸根离子一般放在开始除去，碳酸根离子将剩余的钡离子除去，最后加盐酸除剩余的碳酸根离子．
解答：解：（1）根据实验目的和步骤，除去硫酸根离子需要用钡离子，除去钙离子需要用碳酸根离子，碳酸根离子还可以除去反应剩余的钡离子，所以先加过量的氯化钡，彻底除去硫酸根离子，氯化钡和硫酸钙反应的化学方程式为：BaCl2+CaSO4=BaSO4↓+CaCl2；
（2）为了除去钙离子和多余的钡离子，且反应后不带入新的杂质，应再加过量碳酸钾除去钙离子和反应剩余的钡离子；
（3）最后再加盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，最后溶液中就只有氯化钾了．
故答案为：（1）充分除去杂质，BaCl2+CaSO4=BaSO4↓+CaCl2．
（2）K2CO3．
（3）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
点评：在解此类题时，首先分析需要除去的杂质的离子，选择试剂时，既要除杂彻底，还不能引入新的杂质，硫酸根离子一般放在开始除去，碳酸根离子将剩余的钡离子除去，最后加盐酸除剩余的碳酸根离子．
练习册系列答案
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| B物质溶解度/g | 32 | 35 | 40 | 45 | 55 |
（2）℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等．
（3）若要从A的溶液中提取A物质，小明同学认为要用蒸发溶剂水的方法；小娟同学认为要用冷却热饱和溶液结晶的方法．你认为同学的方法合理．
（4）40℃时，要使240g A物质M点的溶液变成该温度下的饱和溶液，需要加A的质量为g．