题目内容
镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是
A．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水
C．在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱
B
请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
（1）过程②中产生气体的原因是______。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。
A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：
(1)C－离子的电子式是________________。
(2)A＋离子中的键角为______________。
(3)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式____________、____________。
(4)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式____________。
(5)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子________。
六种粒子的结构示意图分别为
请回答下列问题：
(1)依次写出6种粒子的符号：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。
(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为________________________________________________________________________。
以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
A．NaHCO3→Na2O→Na2CO3 B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是
A．N2既是氧化剂，又是还原剂 B．NaNO2是氧化剂
C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．每生成1molN2转移6mol电子
（1）单质A在适宜条件下有下图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。
请写出下列转化过程的化学方程式：
① B→C+D：
② I→F：
（2）
①某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如右图所示。
请用一个总化学方程式表示此尾气脱硫工艺中的化学反应： 。
②报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）： 。
“绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为2l世纪化学发展的主导方向，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”。据此思考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是( )
A．反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂
B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小
C．尽可能通过最小的成本取得最大的利润
D．尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，副产物或废料产生率最小化
用化学用语表示：
（1）3个铵根离子 ； （2）人体缺乏 元素严重时会得侏儒症；
（3）三个亚铁离子 ； （4）葡萄糖化学式 。
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（2）