Question

（6分）某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁(假设生铁中只含铁和碳)，分别加入50g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后得到下表的实验数据：请计算：（计算结果精确到0. 1%）：

实验次数	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
生铁的质量	2.9g	5.8g	7.2g
氢气的质量	0.1g	0.2g	0.2g

 

（1）该生铁中碳的质量分数为         。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

 

Answer 1

【答案】

（共6分）

（1）3.4%   （2分）

（2）由表中数据分析可知，实验Ⅱ中50g稀硫酸已完全反应。

解：设50g稀硫酸中含H₂SO₄的质量为x

Fe＋H₂SO₄===FeSO₄ + H₂↑         （1分）

98             2

X            0.2g

      解得： x =9. 8g （2分）

×100% = 19.6%  （1分）

答：（略）

【解析】由三次实验数据可知，实验Ⅱ二者恰好完全反应，所以要根据此组实验来求，所以设50g稀硫酸中含H₂SO₄的质量为x，生铁中铁的质量为y，

Fe＋H₂SO₄===FeSO₄ + H₂↑

56     98             2

y    X            0.2g

   56/2=y/0.2g   解得： x =9. 8g   y=5.6

5.8g生铁中碳的质量=5.8-5.6=0.2g,其质量分数=0.2/5.8=3.4%

稀硫酸的溶质质量分数×100% = 19.6%  （1分）