题目内容
11．
某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量．甲同学设计如图装置进行实验．实验过程中观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，其原因是氧气被消耗，产生压强差．实验过程中经常会出现水小于$\frac{1}{5}$的结果析可能原因之一是装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数等该反应的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．属于化合反应（分解或者化合）．
分析 根据红磷燃烧消耗氧气解答；进入集气瓶中水的体积小于五分之一，有可能有以下几点：装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数．
解答 解：红磷燃烧消耗氧气，产生压强差，烧杯中的水被倒吸入集气瓶中；进入集气瓶中水的体积小于五分之一，有可能有以下几点：装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，符合多变一，属于化合反应．
答案：氧气被消耗，产生压强差；装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数等；磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；化合．
点评 本考点是用白磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题．本考点主要出现在填空题和实验题中．
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19．下列不能用眼睛直接观察到的实验现象是（ ）
| A． | 有气泡 | B． | 生成二氧化碳 | C． | 产生沉淀 | D． | 溶液改变颜色 |
20．今年是扬州市2500年城庆．“人文古扬州，诗画瘦西湖”，本着“治城先治水”的理念，通过清水活水工程，瘦西湖水质有了显著改善．某中学化学兴趣小组对瘦西湖水进行了如下探究：取样→操作Ⅰ→后续检测
（1）操作Ⅰ是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在过滤中的作用是引流．过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，如图乙，你选择折法是A．
下表是检测报告的一部分．
（2）感官指标表现的是自来水的物理（填“物理”或“化学”）性质．
（3）化学指标中的铜、铁是指元素（填“元素”或“单质”），水中的“铁”以铁离子形式存在，铁离子的符号是Fe3+．
（4）“pH”指标表示酸碱性：若pH=7，表示中性；pH＜7，表示酸性；pH＞7，表示碱性．检测报告表明瘦西湖水呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（5）实验室用瘦西湖水制取蒸馏水的方法是D．
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏
（6）如图丙是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠（NaOH）和两种气体单质（其中一种是最轻的气体），该反应的化学式表达式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能．
（1）操作Ⅰ是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在过滤中的作用是引流．过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，如图乙，你选择折法是A．
下表是检测报告的一部分．
| 项目 | 标准 |
| 感官指标 | 无色、无异味、无异臭 |
| 化学指标 | pH7.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等 |
（3）化学指标中的铜、铁是指元素（填“元素”或“单质”），水中的“铁”以铁离子形式存在，铁离子的符号是Fe3+．
（4）“pH”指标表示酸碱性：若pH=7，表示中性；pH＜7，表示酸性；pH＞7，表示碱性．检测报告表明瘦西湖水呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（5）实验室用瘦西湖水制取蒸馏水的方法是D．
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏
（6）如图丙是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠（NaOH）和两种气体单质（其中一种是最轻的气体），该反应的化学式表达式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能．
3．小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【实验准备】如图甲所示，取用少量双氧水的仪器是D（选填编号）．
【实验1】小明欲证明该双氧水是否失效．
（1）实验过程（如图1）
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是使氧气中的水蒸气冷凝．
（2）实验结论：双氧水没有失效．
【实验2】氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解．
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验（如图2）：
（3）完成下表：
（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应放热（选填“放热”或“吸热”）．
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图3中不该出现的情形是D（填序号）．
（7）过氧化氢（H2O2）能被CuO催化分解放出O2，该反应的表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验准备】如图甲所示，取用少量双氧水的仪器是D（选填编号）．
【实验1】小明欲证明该双氧水是否失效．
（1）实验过程（如图1）
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是使氧气中的水蒸气冷凝．
（2）实验结论：双氧水没有失效．
【实验2】氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解．
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验（如图2）：
（3）完成下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 溶液中有气泡冒出， 带火星的木条复燃． | 仍为0.2g （氧化铜质量不变） | 溶液中有气泡放出， 使带火星木条复燃． | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立． |
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图3中不该出现的情形是D（填序号）．
（7）过氧化氢（H2O2）能被CuO催化分解放出O2，该反应的表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．