题目内容

9．下列混合物中可用过滤法分离的是（　　）
A．大米和食盐B．食盐和蔗糖C．酒精和水D．碳粉和铁粉

分析 过滤是把不溶于水的固体从水中分离出去的一种方法，要根据物质的溶解性进行判断．

解答 解：A、大米不溶于水，食盐溶于水，可以用过滤法分离，故正确；
B、食盐和蔗糖都溶于水，不能用过滤法分离，此项错误．
C、酒精易溶于水，不能用过滤法分离，此项错误．
D、碳粉和铁粉都不溶于水，不可以用过滤法分离，此项错误．
故选A．

点评 本题主要考查可用过滤法分离的物质，解答本题要充分理解物质的水溶性，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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14．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）仪器a的名称集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
可选用的发生装置和收集装置的组合有AC（或AE、AF）（填字母序号）．
（3）实验室制取二氧化碳最好选用的发生装置是B（填字母序号），该装置与另一可选用的装置相比，其主要优点是随开随用，随关随停．若采用F装置进行排空气法收集二氧化碳，应从b端进气．（填“b”或“c”）
15．向两个装满CO2的塑料瓶中分别倒入紫色石蕊试液和澄清石灰水．请问：它们的现象有何相同之处？又有何不同之处？
17．以下物质：①金刚石 ②氮气 ③干冰 ④氢气 ⑤石墨
（1）可用于人工降雨的是③（填序号，下同）；
（2）可用来切割玻璃的是①；
（3）通常状况下密度最小的气体是④；
（4）可用来作铅笔芯的是⑤．
4．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水B．空气C．加碘盐D．冰水混合物
14．请根据如图回答问题

（1）图中仪器a的名称是酒精灯．
（2）用A与D相连可制取的一种气体是二氧化碳（或氧气），该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．
（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热   b．固定试管   c．将导管从水槽中取出   d．装药品和放棉花   e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是检查装置的气密性，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是fdbeca．
（4）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识判断：实验室制取硫化氢应选用的发生装置为A，收集装置为D．
1．我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该（　　）
A．减少饮水量，以节约用水
B．既要防止和消除水体污染，又要节约用水
C．将生活用水、工业废水直接排放到湖泊或海洋中
D．在农业生产中尽量不用淡水浇灌庄稼，而是引来海水进行浇灌
18．（一）铁的广泛应用
（1）“铁缺乏”被认为是全球三大“隐性饥饿”（微量营养元素缺乏）之首，贫血人员可以
多吃国家指定的铁强化“海天酱油”来补“铁”，这个“铁”指B．
A．单质         B．元素        C．原子        D．分子
（2）因为铁具有铁具有良好的导热性，制成铁锅，炒菜会有少量铁进入胃
（胃中含盐酸）转化为“离子”而被人体吸收，这个“离子”符号为Fe2+．
（二）铁锈蚀条件的探究
（3）已知某铁锈成分：主要为Fe2O3•xH2O及少量的FeCO3．则：下列探究铁生锈所设计的实验方案，其中不必要做的实验是C．

A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑤
（三）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•x H2O和FeCO3．为确定其组成，现称取此铁锈样品22.5g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】
①Fe2O3•xH2O$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Fe2O3+xH2O↑，FeCO3$\frac{\underline{\;282℃\;}}{\;}$ FeO+CO2↑；
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③浓硫酸：吸收水分；碱石灰：吸收水分与二氧化碳；浓氢氧化钠溶液比石灰水吸收二氧化碳能力强．
（4）装配好实验装置后，首先要检验装置气密性．
（5）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、
纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c；洗气瓶C中应盛放a（选填序号）．
a．浓硫酸         b．澄清的石灰水        c．足量氢氧化钠浓溶液
（6）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化
为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.1g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，
x=2．
（7）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（四）炼铁过程的探究
（8）写出用赤铁矿（主成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致三个阶段：
阶段1：Fe2O3$\stackrel{500～600℃}{→}$ Fe3O4；
阶段2：Fe3O4$\stackrel{600～700℃}{→}$FeO；
阶段3：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$ Fe．
（9）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．

请写出阶段3反应方程式：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$Fe：FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2，图中G点对应的b=14．
19．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：
（1）小明用如图所示装置进行电解水实验时，A管相连的是电源的负极，产生的气体是氢气，如果收集到10ml，则另一管中可收集到5ml气体．
（2）通过该实验小明得出了许多实验结论，请你说出其中的两条水是由氢元素和氧元素组成的、在化学变化中分子可分，原子不可分．

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