题目内容

某元素的原子结构示意图为则该元素的原子序数为
 
，该元素属于
 
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为
 
价．
考点：原子结构示意图与离子结构示意图
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：在原子中，原子序数等于核内质子数等于核外的电子数，根据质子数判断元素的名称和类别，根据元素的性质与原子结构的关系分析该元素在化合物中的常见化合价．
解答：解：由某元素的原子结构示意图可知，原子序数等于核内质子数等于核外的电子数，为：2+8+7=17，核内质子数是17，属于氯元素，属于非金属元素，该原子的最外层电子数是7，在反应中易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，所以，该元素在化合物中的常见化合价为-1价．
故答为：17；非金属；-1．
点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义、元素的性质与原子结构的关系是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，感到困惑，便进行了实验：向10g 98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡．下列说法正确的是（　　）
A、实验说明：同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同
B、实验中生成SO2的质量等于3.2g
C、实验中除了生成SO2，还会生成H2
D、用此反应制ZnSO4虽有污染，但原料利用率高
普通蜡烛容易熄灭，有人对此做出改进，研究出一种“吹不灭”的蜡烛．吹灭蜡烛后，蜡烛总能灭而复燃．同学们对此进行了探究．
【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？
【查阅资料】①这种蜡烛芯里包裹一层打火石粉末．打火石是由镁、铝、铁中的一种或二种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
②镁、铝、铁三种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【反思一】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
 
，如要熄灭这种蜡烛，可采用的方法是
 
．
【深入探究】打火石中的金属主要是什么成分？
同学们进行了如下探究：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取样，加入足量的稀盐酸 有大量气泡产生，固体全部溶解，
 
 打火石中不含铁
2、另取样，加入足量的NaOH溶液
 
 打火石中含有镁、铝
【反思二】甲同学提出：在实验步骤1时，可直接观察“金属产生气泡的快慢”这一现象来判断该金属．老师否定了这一方案，理由是：
 
．
载人航天器中，宇航员消耗氧气，同时呼出二氧化碳．为维持航天器内气体的稳定，可利用化学反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2来达到目的．若宇航员消耗0.9Kg O2，呼出1.1kg CO2，问至少需要多少质量的Na2O2 才能将宇航员呼出的二氧化碳气体全部转化成氧气？生成的氧气能否完全补充宇航员的消耗？请计算说明．
2014年3月8日在马来西亚吉隆坡国际机场起飞后失联的MH370是波音777．飞机制造广泛采用新一代铝合金，同时在襟翼、扰流板、短舱和方向舵中采用碳复合材料．随科技发展，飞机不再金属专制，碳复合材料占比已超金属．
（1）如图所示材料中不属于金属材料的是
 
．
（2）硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，常用于火箭、飞机、轮船等制造业，则硬铝的强度和硬度比组成其纯金属的
 
（填“强”或“弱”）．若把硬铝浸泡在稀盐酸中，观察到固体表面有气泡冒出，在所涉及的化学变化中，用化学方程式表示出其中一个：
 
．
（3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍．其中，铬常见化合价为+3、+6和+2，回答以下与金属铬（Cr）相关的问题．
①铬也可以形成化合价为+2价的氧化物，其化学式是
 
，其中+3价的氧化物化学式为Cr2O3，读作：
 
．
②CrO3是一种橙红色固体，将CrO3加热分解，发现固体逐渐变成绿色的Cr2O3，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，其反应的化学方程式是
 
．
③CrCl3水溶液呈深绿色，它由深绿色难溶于水的氢氧化铬Cr（OH）3与盐酸作用制得．写出上述制取CrCl3的化学方程式
 
，预测反应现象：
 
．
H、O、S、Ca是初中常见的四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学用语：
（1）能保持氧气化学性质的微粒是
 
．
（2）使无色酚酞溶液变红的离子
 
．
（3）燃放鞭炮后产生污染空气的刺激性气体
 
．
（4）写出组成的物质能发生中和反应的化学方程式
 
．
下列物质中，不能区分氧气和二氧化碳的是（　　）
A、稀盐酸
B、燃烧的木条
C、澄清的石灰水
D、紫色石蕊溶液
海南的传统节日--端午节又到了，海南人民包粽子是此节日的习俗．保存粽子常采用真空包装，这是为了隔绝（　　）
A、氮气B、氢气
C、氧气D、稀有气体
某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．

【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行实验（操作规范）．装置A中发生反应的化学方程式为
 
，洗气瓶B中浓硫酸的作用为
 
．
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为
 
，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为
 
．
【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是
 
（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）．小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果．
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；
②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【得出结论】红色固体a中含有Cu2O．
【分析交流】红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果
 
（填“影响”或“不影响”）．
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是
 
．
【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量
 
 的质量．
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想
 
 成立（填①或②）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网