题目内容

5．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：
aH2C2O4$\frac{\underline{\;t℃\;}}{\;}$bH2O↑+cCO2↑+dY↑
取90g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g，另取90gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重62g，则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（　　）
A．CO2的质量为44gB．气体Y的质量为28g
C．气体Y可能为甲烷D．方程式中b和c的比为1：1

分析 根据浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳来分析解答本题；

解答 解：浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为：62g-18g=44g，故A正确；
根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为：90g-62g=28g，故B正确；
根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b：44c=18g：44g，可得b：c=1：1；故D正确；
X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，故C错误；
答案：C．

点评 本题主要考查质量守恒定律的应用，灵活运用质量守恒定律是解题的关键所在．

练习册系列答案
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15．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有以下八种物质：
A．液氧    B．氢气    C．干冰   D．食醋   E．氯化亚铁
F．氯酸钾  G．不锈钢   H．熟石灰
①请从A～H中选择适当的物质填空：
可用作灭火的是干冰（或CO2）；用作厨房调味品的是食醋（或CH3COOH）．
②请从A～H中选择符合下表类别的物质，用其化学式填空（每空只需填一个化学式）：
类别单质氧化物碱盐
化学式O2（或H2）CO2Ca（OH）2FeCl2（或KClO3）
16．从H、O、C、N、Ca、Na六种元素中选择适当的元素按填空．
（1）用适当的数字和符号填空：
①3个氮原子3N；       ②碳酸根离子CO32-；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①食盐的主要成分是NaCl； ②能用于人工降雨的物质是CO2
③水溶液呈碱性的氮肥是NH3•H2O；④具有优良导电性的非金属单质是C
⑤作建筑材料的盐是CaCO3．
13．某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化．该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题．
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH=7，②pH＞7，③pH＜7．
【设计和实验】组内同学分别进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试
纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿．然后用玻璃棒蘸取
硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
测得pH＜7．
【评价与反思】甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：①乙：用蒸馏水将pH试纸润湿；
②丙：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中．
【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论：
①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐；
②凡是盐的溶液都显酸性．
你认为上述结论错误的是第②条（填①或②），请举一例说明该条结论不正确，
例：碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性（合理答案均可）．
20．有关物质性质与应用的叙述不正确的是（　　）
A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
1．某批次工业纯碱中所含的杂质只有氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，取样后利用如下实验原理进行实验．
【实验原理】通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
【实验装置】

【实验步骤】
①如图连接装置（除B、C外），检查气密性，并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m1），（称量时注意封闭B的两端）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将足量稀硫酸加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口）
⑧计算．
【问题讨论与数据处理】
（1）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，如果缺少干燥管A，将石测量出的样品中碳酸钠的质量分数分结果偏大（填偏大、偏小或不变）
（2）若用较浓盐酸代替稀硫酸，会使测得碳酸钠的质量分数偏大（填偏大、偏小或不变）
（3）E装置的作用是吸收水蒸气．
（4）步骤⑥的作用是使反应生成的二氧化碳气体全部被B装置吸收．
（5）若所取样品的质量为20g，分液漏斗F中盛放的是9.8%的稀硫酸，称得m1为63.4g，m2为67.8g，求（计算结果保留1位小数，没有计算过程不给分）
①原样品中碳酸钠的质量分数；
②D装置中恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量是多少？
8．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．氧化铁FeOB．2个碳酸根离子：2CO32-
C．2个氢原子H2D．$\stackrel{+3}{N}$H3中氮元素的化合价为+3
5．下列对催化剂描述正确的是（　　）
A．任何化学反应都需要催化剂
B．只有分解反应才需要催化剂
C．某些化学反应可以有多种催化剂
D．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
6．化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是（　　）
A．焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题
B．为了加强化食品的色、香、味，可以大量使用添加剂
C．加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需的微量元素
D．将草木灰和碳铵混合施用有利于提高肥效

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