Question

某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰石原料，其中只含有的一种杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温下不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的稀盐酸30g分次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表（利用实验数据绘制的图象如图所示）

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g
第五次加入5g	0.3g

计算：
（1）该石灰石样品的纯度是

 

；
（2）如果该石灰石厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：由于第1、2、3次加入5g稀盐酸时固体的质量都是减少了0.5g，说明5g稀盐酸恰好能够和0.5g碳酸钙完全反应，即5g稀盐酸最多能和0.5g碳酸钙反应，而第4次再加入5g稀盐酸时固体只减少了0.2g，说明固体中的碳酸钙已经全部参与反应，剩余的0.3g固体不能和稀盐酸反应，即石灰石样品中杂质是0.3g，碳酸钙的质量是（2g-0.3g）=1.7g．根据质量分数计算公式便可计算出石灰石的纯度（石灰石中碳酸钙的质量分数）．然后根据化学方程式和碳酸钙的质量（石灰石的质量乘以其纯度）就可求出制取的二氧化碳的质量．

解答：解：（1）根据表格和图象可知：第1、2、3次盐酸全部反应，碳酸钙有剩余；第4次中盐酸已经有剩余，碳酸钙已经完全反应，杂质是0.3g；
碳酸钙的质量=2g-0.3g=1.7g，石灰石样品的纯度=

1.7g

2g

×100%=85%．
（2）设生成二氧化碳的质量为x，
   CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
   100             44
 50t×85%           x 

100

50t×85%

=

44

x

x=18.7t 
含杂质的生石灰为50t-18.7t=31.3t
故答案为：（1）85%；（2）答：含杂质的生石灰为31.3t．

点评：本题难度不是很大，主要考查了如何根据图象去分析数据及根据化学方程式的计算，培养学生分析数据的能力和解决问题的能力．