题目内容
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 20℃时，甲和乙两种物质的溶解度均为30 g
B. 40℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大10 g
C. 将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，溶质质量分数不变
D. 将40℃时甲的不饱和溶液降温至20℃，溶液会变为饱和溶液
某实验小组用石墨做电极进行电解水实验，为增加导电性，改用Ca(OH)2饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，溶液中还出现了白色浑浊，该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。
（猜想与假设）
① 溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
② 水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
③ 与石墨电极有关。
（查阅资料）
① Ca(OH)2的溶解度：20℃时为0.16 g，100℃时为0.07 g。
② 在加热条件下铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜。铜与稀硫酸不反应；氧化铜能与稀硫酸反应。
（进行实验）
实验 | 实验装置 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 取20mLCa(OH)2 饱和溶液加热至沸腾 | 溶液中未出现白色浑浊 | |
2 |
| 取Ca(OH)2饱和溶液于烧杯中，加5 ml水，通电3 min | 烧杯中溶液体积几乎无明显变化，溶液中明显出现白色浑浊 |
3 | 更换石墨电极为铜电极，取Ca(OH)2 饱和溶液于烧杯中，通电3 min | 与电源正极相连的铜电极变黑，溶液中未出现白色浑浊 |
（解释与结论）
（1）实验1得出的结论是_______。
（2）实验2通电3 min后得到的溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）猜想与假设②不成立，依据的现象是_______。
（4）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是_______。
（反思与评价）
（5）为除去实验3中铜电极上的黑色物质，需要的试剂是______。
（6）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是_______。
一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，设计了两种方案。
方案一：取少量该黑色粉末做右图所示实验：
(1)若试管b中澄清的石灰水变浑浊，则试管b中一定发生反应的化学方程式为__________。
(2)若试管a中的黑色粉末变红色，则说明黑色粉末是_____；
若黑色粉末不变色，则说明黑色粉末是_______。
方案二：取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察。下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：
(提示：木炭不与硫酸反应，氧化铜能与硫酸反应得到蓝色溶液)
现象 | 结论 |
① ________ | 含CuO、C |
溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物 | 只含②_______ |
以上两种方案，哪种较好，并说出理由_______。