题目内容

【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中不正确的是

A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以采用蒸发溶剂的方法

D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲

【答案】A

【解析】

试题分析：从图示看：t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了5g的甲；将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等，因为过程中溶质的不会改变；t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以采用蒸发溶剂的方法；甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲。故选A.

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列有关说法中正确的是

A．原子核内含有带负电的质子，核外有带正电的电子

B．钠原子得到1个电子形成钠离子，氯原子失去1个电子形成氯离子

C．水和双氧水的组成元素相同，因而具有相同的化学性质

D．50 mL水和50 mL酒精混合后的溶液体积小于100 mL，说明分子间有间隔

【题目】我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要：

Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数

（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作

实验现象

实验结论

取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。

产生白色沉淀

反应的化学方程式：

（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：___________________；

（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____ 。

[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

(4) 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO2，再接上装置C和D。

（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________ 。

（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据_________ 定律，装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。

【题目】溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液

C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

D．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

【题目】水是一种重要的资源,与人类的生活和生产密切相关。

（1）我省部分地县多年干旱，严重缺水，因地制宜利用水资源迫在眉睫。

①打井取用地下水，可用 检验地下水是硬水还是软水，生活中可以利用 的方法降低水的硬度。

②取用浑浊的河水，加入明矾处理后，再用活性炭处理。活性炭可以除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的 性。

（2）水是一种重要的溶剂，可溶解多种物质。甲、乙两种物质溶解在水中所得溶解度曲线如图；

①温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

②40℃时,分别取等质量的甲和乙加水配成饱和溶液，所得溶液的质量关系是甲 乙（填“<”、“>”或“=”）。

③把40℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降低到20℃，析出晶体较多的是 （填“甲”或“乙”）。

④把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号）

A．溶剂的质量一定变小

B．溶质的质量可能不变

C．溶质的质量分数一定变大

D．溶液的质量一定变大

E．该饱和溶液还可以溶解其它物质

【题目】根据下图回答问题。

（1）实验仪器a的名称是 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 。

（3）实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是 ，检验二氧化碳是否收集满的方法是 。

（4）某小组同学利用下图所示装置探究铁丝生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。

①步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中产生大量气泡。 为保证后续实验的成功，B中所盛放的溶液是 。对比铁丝表面的变化，能够说明铁丝生锈与水有关的最佳装置是 （填“C”、“D”或“E”，下同），能够说明铁丝生锈的快慢与氧气浓度有关的装置是 。

②步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C瓶中现象是 ；D瓶中溶液变成黄色反应的化学方程式为 ，由此也可以判断铁丝生锈情况。

【题目】生物体中含量最多的元素是

A．C B．H C．N D．O

【题目】下列转化是通过化学变化才能实现的是

A．由混合物转变为纯净物 B．由铁矿石变为铁

C．由固态物质变为气态物质 D．由块状物质变为粉末状物质

【题目】下列说法错误的是

A．含一种元素的物质一定是纯净物

B．有氧气参加的反应一定是氧化反应

C．分解反应中反应物一定是一种

D．制取气体前一定要检查装置的气密性

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