题目内容

1．下列变化中其中一种变化与其他三种变化有本质区别的是（　　）
A．动植物呼吸B．食物的腐烂C．蜡烛燃烧D．水遇冷变成冰

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答 解：A、动植物呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化．
B、食物的腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
D、水遇冷变成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．

点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

练习册系列答案
相关题目
14．下列关下物质电离的说法中正确的是（　　）
A．电离产生的阴、阳离子个数相等
B．阳离子所带正电荷数等于阴离子所带的负电荷数
C．阴、阳离子所带负电荷总数与正电荷总数相等
D．物质电离后，溶液对外显电性
12．实验室常用体积分数表示稀硫酸的浓度，现欲用98%的浓硫酸2mL，和蒸馏水8mL，配制体积分数为1：4的稀硫酸，如图是配制的实验操作过程，其中存在错误的是（　　）
A．
向10mL的量筒中加入约8mL的水
B．
再用水管滴加水至8mL
C．
读取水的体积
D．
向水中注入2mL浓硫酸配成1：4的稀硫酸
9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．说法正确的是（　　）
A．其中溶解度随温度升高而增大的物质是C
B．t3℃时，B物质的溶解能力比A物质强
C．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数大于C物质的饱和溶液中溶质的质量分数
D．如要从A与B的混合物中提取纯净的A物质，应采用蒸发溶剂法
16．铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用．工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（　产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
实验方案实现现象结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液
，充分反应后过滤，滤渣备用．		粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸
，充分反应．		滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．
探究结论：猜想3成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
【拓展与分析】（注意：若答对本小题奖励4分，化学总分不超过60分）
请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱．
方案一：将铝丝和铜丝分别插入稀盐酸中，观察现象；
方案二：铝丝插入硫酸铜溶液中，观察现象．
【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．
6．有三个集气瓶分别装有空气、氧气、和二氧化碳气体，若要鉴别它们，最好的方法是（　　）
A．用带火星的木条B．澄清的石灰水C．用燃着的木条D．紫色的石蕊试液
13．配平下列化学方程式
（1）1Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
（2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）1C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2CO2．
10．在横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果．
（1）被加热的试管外壁有水试管炸裂．
（2）用嘴吹灭酒精灯引起火灾．
11．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（　　）
A．水分子变大了B．水分解成了氢气和氧气
C．水分子之间的间隔变大了D．构成物质的粒子数目增多

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网