下列实验现象描述正确的是( ) A.打开浓盐酸的试剂瓶.看到瓶口冒白烟B.将打磨光亮的铝丝插入硫酸铜溶液中.看到溶液由蓝色变成浅绿色C.向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液.有蓝色沉淀生成D.氯化铵固体和熟石灰混合研磨.生成无色无味的气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验现象描述正确的是（　　）

A、打开浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口冒白烟

B、将打磨光亮的铝丝插入硫酸铜溶液中，看到溶液由蓝色变成浅绿色

C、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

D、氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体

考点：酸的物理性质及用途,金属的化学性质,碱的化学性质,铵态氮肥的检验

专题：实验现象的观察和记录

分析：A、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断；
B、根据铝与硫酸铜反应生成铜和无色的硫酸铝分析；
C、根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象进行分析判断；
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气进行分析判断．

解答：解：A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖有白雾出现，而不是白烟，故选项说法错误；
B、与硫酸铜反应生成铜和无色的硫酸铝，故看到溶液由蓝色变成无色，故选项说法错误；
C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，故选项说法正确；
D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味气体产生，故选项说法错误．
故选C．

点评：掌握一些常见反应的现象是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

；
（2）已知：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．则途径I与途径II相比，其优点体现在：
①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；②

；
（3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为：

．

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？

（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为

g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如表1所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据如图部分的溶解性表（20%）所提供的信息，将表2填写完整．
表1：

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

表2：

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠