Question

4．10g大理石（杂质不溶于水也不与酸反应）与溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应．收集到3.96g CO₂，问．
（1）反应的化学方程式；
（2）所用的稀盐酸质量为多少克？
（3）反应后的溶液中的溶质质量为多少克？溶液质量为多少克？
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，．
（2）设碳酸钙质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钙质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73     111               44
x             y         z               3.96g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{3.96g}$，
x=9g，y=6.57g，z=9.99g，
所用的稀盐酸质量为：6.57g÷7.3%=90g，
答：所用的稀盐酸质量为90g．
（3）反应后的溶液中的溶质质量为9.99g；
溶液质量为：9g+90g-3.96g=95.04g，
答：反应后的溶液中的溶质质量为9.99g，溶液质量为95.04g．
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{9.99g}{95.04g}$×100%=10.5%，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．