题目内容

为了对氯化钾样品（含有少量KNO3）进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列的问题：
甲乙丙
所取固体样品的质量（克）201010
加入AgNO3溶液的质量（克）100100150
反应后所得的沉淀质量（克）14.3514.3514.35
（1）三位同学中，哪一位同学所用的KCl与AgNO3刚好完全反应
 
．
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤，
 
同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液．此溶液的溶质质量分数是
 
．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：当所取固体样品的质量为10g时，加入100g硝酸银溶液能够得到14.35g沉淀，继续加入硝酸银溶液至150g时，沉淀质量仍然是14.35g，说明硝酸银溶液过量；
当向100g硝酸银溶液中加入10g固体样品时，能够得到14.35g沉淀，继续加固体样品至20g时，沉淀质量仍然是14.35g，说明固体样品过量．
解答：解：
（1）根据表中数据，通过分析可知，乙同学所用氯化钾和硝酸银恰好完全反应．
故填：乙．
（2）甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钾和氯化钾，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，氯化钾是过量剩余的氯化钾；
丙同学得到的溶液中，含有硝酸钾和硝酸银，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，硝酸银是过量剩余的硝酸银；
乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钾，包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，
设样品中氯化钾的质量为x，反应生成的硝酸钾质量为y，
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
74.5       101   143.5
 x          y    14.35g
74.5
x
=
101
y
=
143.5
14.35g

x=7.45g，y=10.1g，
10g样品中，硝酸钾的质量为：10g-7.45g=2.55g，
则最后所得溶液中，溶质硝酸钾的质量为：10.1g+2.55g=12.65g，
溶液质量为：10g+100g-14.35g=95.65g，
此溶液中溶质的质量分数为：
12.65g
95.65g
×100%=13.2%，
答案：
（1）乙
（2）乙    此溶液中溶质的质量分数为13.2%．
点评：计算溶液的质量分数时，要注意溶质包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，因为样品中的硝酸钾溶于水后形成溶液的一部分．
练习册系列答案
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、
 
．
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、
 
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