题目内容

设计方案除去晶体中的。

答案：
解析：

　　将含有的固体溶于热水至固体恰好溶解为止，降温、过滤，再将得到的固体重复上述操作，则可得到较纯的晶体（除去了）。


练习册系列答案
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18、金属锰是铜、镍、铝、铁等合金的脱氧剂或合金添加剂．某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序表中，请回答下列问题：
（1）请将Ca和Hg填入下面的金属活动性顺序表中的相应位置．
K
Ca
Na  Mg  Al   （Mn）  Zn  Fe   Sn  Pb  （H）  Cu
Hg
Ag  Pt  Au

                       金属活动性由强到弱
（2）根据锰（Mn）在金属活动性顺序表中的位置判断，下列反应不能发生的是
C
（填字母）．
A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑            B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn             D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
（3）小明通过实验验证上述反应后，将实验中含有的CuSO4、MnSO4废液进行处理，并设计了如下实验方案回收硫酸锰晶体和铜，请回答有关问题：

①溶液X是
稀硫酸
，利用其可除去铜中的杂质．
②把两次过滤后的滤液通过
蒸发结晶
 （填实验操作），可以得到硫酸锰晶体．
③如果将废液直接排放就会造成
污染环境
（写出一条理由即可）．
（2012?泰安）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：?

（1）步骤①中，金属X是
?铁（或Fe）
?铁（或Fe）
，该反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
；?
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是
除去铜中的铁
除去铜中的铁
；?
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是
蒸发
蒸发
．?
某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究．
（1）同学们将大小相同的三种金属分别放人等质量、等溶质的质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象．请将三种金属的元素符号填入下表：

（2）兴趣小组的同学从实验室中收集了一桶含有FeSO4、CusO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①甲同学提出X可以是铁，乙同学则认为X可以是锰，你认为
甲
甲
 （选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是
用锰会引入新的杂质
用锰会引入新的杂质
．
②图中“金属混合物”的成分是
铁和铜
铁和铜
．
③步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是
完全除去混合物中的铁
完全除去混合物中的铁
．其中发生反应的化学方程式为
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
某化学兴趣小组设计出下列粗盐分离提纯的实验方案，请你一起来完成下列问题．
（1）操作①②③的名称依次是
溶解
溶解
、
过滤
过滤
、
蒸发
蒸发

（2）实施操作③时玻璃棒要不断搅拌，直到
出现大量晶体
出现大量晶体
时停止加热；
（3）计算精盐的产率偏是
66.7%
66.7%
（计算结果保留一位小数）；
（4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时液体有溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多
D．转移精盐时，蒸发皿中残留较多固体
（5）精盐中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去可溶性杂质，依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸．实验中加入过量的BaCl2溶液是为了除去
SO42-
SO42-
，加入过量的Na2CO3溶液的目的是
完全除去滤液中的Ca2+和Ba2+
完全除去滤液中的Ca2+和Ba2+
．

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