题目内容
【题目】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是_____。该操作中玻璃棒的作用是_____。
（2）写出滤液②中金属阳离子的符号_____。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式_____，该反应是_____反应（填反应类型）。
（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。
【答案】过滤 引流 Fe2+ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置换 Fe、Ni、Cu
【解析】
（1）操作①得到固体和液体，所以过滤。该操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）滤液①为硫酸镍和硫酸亚铁的混合物，所以加入过量的铁得到的滤液②中金属阳离子是亚铁离子，对应的符号为Fe2+；
（3）滤液③是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与铁粉反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4，都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，该反应是置换反应；
（4）由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。而铁在滤液①中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 Fe、Ni、Cu。
【题目】某化学学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品于烧杯中，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应。有关数据记录如下表所示: （样品中其他成分 均不与稀盐酸反应且不溶于水）
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 石灰石样品的质量 | 加入稀盐酸的质量 | 烧杯中剩余物质的总质量 |
32g | 60g | 83.2g | |
请计算: （1） 完全反应时生成气体的质量为_____ g.
（2） 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数? _____（计算题中也会要用到化学力程式啊。看来，化学方程式非掌握不可。此刻，希望你能“破涕为笑”，愉快地结束本堂考试，祝你好运! ）
