题目内容

6．现配制500mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），需要98%的浓硫酸63.22（密度为1.84g/cm3）毫升．

分析 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答．

解答 解：设需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）体积为x，500mL=500cm3，
则1.84g/cm3×x×98%=1.14g/cm3×500cm3×20%     x≈63.22cm3（即63.22mL）
答：需要98%的浓硫酸63.22mL．

点评 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键所在．

练习册系列答案
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16．根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题．

（1）图1中反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，生成物的颜色为黑色，集气瓶中加入水的作用是防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底．
（2）图2中的火焰的颜色为蓝紫色，反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，集气瓶中加入的液体可能是氢氧化钠溶液，其目的为吸收二氧化硫，防止污染空气．
17．下列物质能跟金属镁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应的是（　　）
A．K2CO3溶液B．稀HCl溶液C．Ca（OH）2溶液D．CuSO4溶液
14．酸、碱、盐是重要的化合物．如图是生成盐的知识网络图．

（1）补充图中①处反应物（不能与图中已有信息重复：①酸+盐．
（2）硬水中含有较多Ca2+、Mg2+（写符号）的化合物，该化合物即含这些元素的盐类溶质，请任意写出一个复分解反应制取氯化钠的化学方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ需要的玻璃仪器有哪些？固体F中的物质有哪些？
②图中加入过量的不用填试剂的目的是什么？
③操作Ⅳ中除去了哪些物质？
（4）取烧碱溶液25g向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应．计算烧碱溶液中溶质的质量分数．
1．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是BCEF．
A．称量氢氧化钠固体时放在纸上称量
B．制取气体时应先检查装置的气密性
C．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取
D．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
E．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
F．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌．
11．如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题．

（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号）A，此方法制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，
（2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，正放（填正放或倒放）在桌面上，若用排空气法收集氧气，其验满的操作方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明集满了氧气．
18．下列叙述与用氢气作为新型燃料的主要优点无关的是（　　）
A．氢气的密度小，极难溶于水
B．燃烧时放热多
C．燃烧产物无污染
D．可以用水作为原料来制取，有广泛的来源
15．现有镊子、烧杯、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器（填仪器名称），配制溶液时需要用到的仪器是烧杯，吸取和滴加少量液体时用胶头滴管，移走正   在加热的蒸发皿时用坩埚钳，取用块状药品一般用镊子．
16．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是试管口放一团棉花，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；要收集一瓶较纯净的氧气应选用的装置是C；并写出此反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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