题目内容

14．某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质在空气中燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色．有关该物质的组成，推断正确的是（　　）
A．一定有碳、氢、氧元素B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C．一定有碳、氧元素，可能有氢元素D．一定有碳元素，可能有氢、氧元素

分析 根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，以及白色的无水硫酸铜与水反应变成蓝色的五水硫酸铜的性质判断．

解答 解：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，将该物质燃烧后的产物先通过澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，说明燃烧生成了二氧化碳；白色的无水硫酸铜与水反应变成蓝色的五水硫酸铜，将该物质燃烧后的产物先通过的石灰水，后通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变成蓝色，但是由于气体是从澄清石灰水中出来的，所以水可能完全来自于石灰水，也可能原生成物中有水生成．所以一定含有碳元素，对氢元素和氧元素不能下结论．
故选D．

点评 物质的推断是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的性质是解题的前提条件，解题时还要注意前后步骤间的联系，充分利用综合归纳法得出完整合理的结论．

练习册系列答案
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4．请选择单质、化合物、混合物、元素、分子、原子、离子中合适的词填在下列空白里：
（1）氧气和磷都属于单质，二者反应生成的五氧化二磷属于化合物；
（2）构成物质的微粒有多种，如氧气由分子构成的，磷由原子构成的；
（3）五氧化二磷是氧和磷元素组成．
5．有12克赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88克，则此赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为70%．
2．毛巾用久了会变硬变黄，原因之一：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）附着在毛巾上．根据要求回答问题：
（1）钙离子可用化学符号表示为Ca2+．
（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是肥皂水，观察到的现象是出现泡沫少，浮渣多．
（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度．例如，含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理．处理时反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）要使用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是用食醋浸泡．
9．化合价是元素的一种重要性质，只有在形成化合物时表现出来．在NaCl、KClO3、HClO4、HClO、Cl2五种物质中，把这5种物质按氯元素化合价由高至低顺序排列应是：HClO4、KClO3、HClO、Cl2、NaCl．
19．“普通水”里常含有氮气和氧气，近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大加强．对此下列理解不正确的是（　　）
A．“普通水”中含有氮元素
B．除去氧气后的“普通水”就不再含有氧元素了
C．“普通水”中含有水分子
D．氮气在水中有一定的溶解能力
6．在 ①干冰；②纯净水；③甲烷；④铁；⑤二氧化硫；⑥氮气6种物质中，属于氧化物的是①②⑤；属于单质的是④⑥；属于化合物的是①②③⑤．
1．实验室制取气体所需装置如图所示．

请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是长颈漏斗．
（2）用双氧水制取氧气时，所选用的发生装置是B（填字母序号），其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）小明同学选择A装置准备用高锰酸钾为原料制取一瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是D（填字母），写出该方法制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气密度，极易溶于水，其水溶液为氨水、显碱性．实验室里通常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；若实验室制取并收集氨气应选用的装置是A和E（填字母序号）．
2．关于C60分子，下列说法错误的是（　　）
A．它的相对分子质量为720B．它是一种纯净物
C．它是一种单质D．这种物质含60个碳原子

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