Question

如图是甲、乙实验小组完成的相关实验．
甲小组：利用右图装置研究燃烧条件（已知白磷的着火点为40℃）．
步骤Ⅰ：烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞．．
步骤Ⅱ：用注射器向瓶内推入适量H₂O₂ 溶液
（1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时发生反应的符号表达式为

 

，二氧化锰起

 

作用．
（2）实验中，推入H₂O₂溶液前，燃烧匙和烧杯中水下的白磷均不燃烧，原因分别是

 

、

 

； 推入H₂O₂溶液后，观察到烧杯中的现象是

 

．
乙小组：哪些因素影响着过氧化氢分解的速率？
探究实验1：温度对化学反应速率的影响

	过氧化氢溶液浓度	体积	水温	二氧化锰质量	现象	结论
试管1		5mL	冷水	1g	气泡缓慢冒出	其它条件相同 时温度越高 反应速率越快
试管2	5%	5mL		1g	大量气泡迅速 冒出

探究实验2：浓度对化学反应速率的影响

	过氧化氢溶液浓度	体积	二氧化锰质量	现象	结论
试管1	15%（常温）	5mL	1g	气泡缓慢冒出
试管2	15%（常温）	5mL	1g	大量气泡迅速 冒出

实验反思：生活中的用品可以代替一些实验仪器，注射器可以代替实验室中的

 

仪器．

Answer 1

考点：燃烧的条件与灭火原理探究,影响化学反应速率的因素探究,实验室制取氧气的反应原理,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：甲实验：（1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时生成水和氧气；
（2）根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；
乙实验：探究实验1：根据探究温度对化学反应速率的影响，只改变温度，其它条件不变进行解答；
探究实验2：根据探究浓度对化学反应速率的影响，只改变过氧化氢溶液的浓度，其它条件不变进行解答；
实验反思：根据实验仪器的用途进行解答．

解答：解：（1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时生成水和氧气，反应的方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；其中二氧化锰起催化作用；
（2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O₂接触；推入H₂O₂溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，且白磷燃烧；
乙实验：探究实验1：探究温度对化学反应速率的影响，只改变温度，其它条件不变，所以实验方案是：

	过氧化氢溶液浓度	体积	水温	二氧化锰质量	现象	结论
试管1	5%	5mL		1g	气泡缓慢冒出	其它条件相同 时温度越高 反应速率越快
试管2	5%	5mL	热水	1g	大量气泡迅速 冒出

；
探究实验2：根据探究浓度对化学反应速率的影响，只改变过氧化氢溶液的浓度，其它条件不变，所以实验方案是：影响

	过氧化氢溶液浓度	体积	二氧化锰质量	现象	结论
试管1	5%（常温）	5mL	1g	气泡缓慢冒出	其它条件相同时，浓度越高反应速率越快
试管2	15%（常温）	5mL	1g	大量气泡迅速 冒出

；
实验反思：生活中的用品可以代替一些实验仪器，注射器可以代替实验室中的胶头滴管（或量筒、集气瓶、分液漏斗、长颈漏斗等）仪器．
故答案为：甲实验：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化；
（2）温度没有达到着火点；没有充足的氧气；导管口有气泡冒出，且白磷燃烧；
乙实验：探究实验1：试管1：15%；试管2：热水；
其它条件相同时，浓度越高反应速率越快；
反思：胶头滴管（或量筒、集气瓶、分液漏斗、长颈漏斗等）．

点评：此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度．