Question

17．某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电．为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的二氧化硫，化学反应方程式：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O═2NaHSO₃+CO₂
（1）燃烧3200t这种烟煤，产生二氧化硫的质量为64t．（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫）
（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据题意，发电厂用含硫元素1%的烟煤发电，燃烧3200t这种烟煤，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）根据二氧化硫的质量，利用反应的化学方程式求出碳酸钠的质量，进行分析解答．

解答 解：
（1）某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电，由反应前后硫元素的质量不变，燃烧3200t这种烟煤，则会产生二氧化硫的质量为3200t×1%÷$\frac{32}{32+16×2}×$100%=64t；
（2）至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是x
Na₂CO₃+2SO₂+H₂O?2NaHSO₃+CO₂
106    128
x×15%  64t
$\frac{106}{x×15%}=\frac{128}{64t}$
x=353.3t
答案：
（1）64
（2）至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是353.3 t．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．