Question

19．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属．已知：
①A+BSO₄=ASO₄+B  ②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑  ③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D  请完成以下填空：
（1）若A、B分别为锌、铜中的一种，则B为铜．
（2）金属C在金属活动顺序表中排在氢前面（填“前面”或“后面”）．
（3）根据上述反应能判断出A、B和D的活动性强弱为A＞B＞D（用字母填写）．
（4）若金属C与H₂SO₄反应后所得溶液呈浅绿色，则C为铁，该反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序的应用解答，①排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，②排在前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来；金属C与H₂SO₄反应后所得溶液呈浅绿色，说明C是铁，根据反应书写相关的方程式．

解答 解：（1）由A+BSO₄=ASO₄+B可知，A的活动性大于B，若A、B分别为锌、铜中的一种，则B为铜；（2）由于C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑，说明金属C在金属活动顺序表中排在氢前面；
（3）由A+BSO₄=ASO₄+B可知，A的活动性大于B；由B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D 可知，B的活动性大于D；由此可知，A、B和D的活动性强弱为A＞B＞D；
（4）若金属C与H₂SO₄反应后所得溶液呈浅绿色，则C为铁，化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）铜；  （2）前面； （2）A＞B＞D；（3）铁，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评 明确金属活动性顺序表的应用，并能结合题意分析解答，考查了学生对知识的掌握和灵活应用能力．