题目内容
【题目】酸、碱、盐是几类重要的化合物。
（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是_____。
（2）100 g质量分数为10%的稀硫酸和100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液充分反应后，溶液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置。
①写出装置甲中发生反应的化学方程式_____。
②丙装置中会出现什么现象_____。
（4）某同学为了除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，制作流程如图所示：[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①写出第I步中加入过量BaCl2溶液所发生反应的化学方程式_____。
②操作a的名称为_____。
③通过操作a所得溶液A中除氯化钠外，还含有的溶质有哪些_____？
（5）向20 g含有氯化钠杂质的碳酸钠固体中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到115.6g不饱和溶液。求所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
【答案】瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性 大于 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变成无色 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 过滤 氢氧化钠和碳酸钠 7.3%
【解析】
（1）盐酸的溶质是氯化氢具有挥发性，氯化氢会与水蒸气形成盐酸小液滴，而硫酸的溶质是硫酸，不具有挥发性，打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是：瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性；故填：瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。
（2）100 g质量分数为10%的稀硫酸和100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量均为100g×10%=10g，根据方程式：
可知，氢氧化钠过量，反应后溶液显碱性，pH大于7,；故填：大于。
（3）①锌与稀硫酸反应生成了氢气和硫酸锌，配平即可；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
②甲中生成氢气，使得乙中的硫酸铜溶液被压入丙中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，现象是有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变成无色。故填：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变成无色。
（4）①加入过量BaCl2溶液时，氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
②操作a的名称为过滤；故填：过滤。
③最后加入适量稀盐酸前，溶液是氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质是最后加入氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；故填：氢氧化钠和碳酸钠。
（5）生成二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g，
设所用稀盐酸的溶质质量分数为x，
x=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【题目】过一硫酸氢钠复合盐（Na2SO4·NaHSO4·2NaHSO5）是一种新型酸性过氧化物消毒剂。以过氧化氢溶液、浓硫酸、碳酸钠为原料制备过一硫酸氢钠复合盐的一种工艺流程如下：
注：过一硫酸（H2SO5）在常温下为无色晶体，熔点 45℃，易溶于硫酸溶液中，可与水缓慢反应生成硫酸与过氧化氢，受热易分解。
（1）碳酸钠的俗名为________。过一硫酸氢钠复合盐中共含有_________种元素。
（2）中和过程中有如下反应发生：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + X↑+ H2O。气体 X的化学式为_________。
（3）在合成过一硫酸时，反应温度应控制在-4℃左右的主要原因是_____。
（4）固定H2O2的用量，以H2O2与H2SO4的质量比、中和温度及所加 Na2CO3 的质量为变量，可探究上述三种因素对复合盐产量的影响（见下表）。
实验序号 | H2O2 与 H2SO4 质量比 | 中和温度/℃ | Na2CO3 用量/g |
① | 47.6 : 29.8 | 7 | 23.0 |
② | 47.6 : 33.6 | 10 | 25.0 |
③ | 47.6 : 25.3 | 4 | 21.5 |
④ | 47.6 : 29.8 | 10 | 23.0 |
⑤ | 47.6 : 25.3 | 7 | 21.5 |
上述实验中，可用来探究中和温度对复合盐产量影响的是__________（填字母）。
a 实验①、④ b 实验②、③ c 实验③、④ d 实验③、⑤
（5）在双氧水定量的基础上，所用硫酸溶液中溶质的质量分数与复合盐中活性氧含量的关系见下图。
①验过程中选用质量分数为55%左右的硫酸溶液，主要原因是_______。
②配制 98g 质量分数为55.2%的硫酸溶液所需质量分数为 98%的硫酸溶液（密度约为1.84g/cm3）的体积为_______mL。