Question

1．如图1是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题：

（1）步骤③需要进行的操作是加热（填写“过滤”、“加热”之一）
（2）步骤②中发生反应的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（选填字母）
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小
（3）如图2是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线
①温度为t₁℃时，NH₄Cl饱和溶液中溶质的质量分数等于（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl饱和溶液中溶质的质量分数．
②将温度为t₁℃的NH₄Cl，NaCl饱和溶液升温至t₂℃，此时两溶液的溶质质量分数NH₄Cl等于NaCl（填“大于”或“小于”或“等于”）．
③若某温度时NH₄Cl的饱和溶液中溶解有少量的NaCl，若用实验方法得到大量的NH₄Cl晶体，所采用的方法是降温结晶．

Answer 1

分析 （1）步骤③中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）步骤②中发生反应的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度相对较小；
（3）饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离．

解答 解：（1）步骤③中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此需要进行的操作是加热．
故填：加热．
（2）步骤②中发生反应的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度相对较小．
故填：c．
（3）①温度为t₁℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，因此NH₄Cl饱和溶液中溶质的质量分数等于NaCl饱和溶液中溶质的质量分数．
故填：等于．
②将温度为t₁℃的NH₄Cl，NaCl饱和溶液升温至t₂℃时，都变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量都不变，此时两溶液的溶质质量分数NH₄Cl等于NaCl．
故填：等于．
③氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若某温度时NH₄Cl的饱和溶液中溶解有少量的NaCl，若用实验方法得到大量的NH₄Cl晶体，所采用的方法是降温结晶．
故填：降温结晶．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．