题目内容

木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，某化学兴趣小组用足量的木炭粉还原了160克氧化铜，能产生多少克二氧化碳？这些二氧化碳合多少升？（二氧化碳的密度是1.977克/升）
设产生二氧化碳气体的质量为x，
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑
   160           44
   160g          x
160
44
=
160g
x
     x=44g
由V=
m
ρ
=
44g
1.977g/L
≈22.3L．
答：能产生44g二氧化碳，这些二氧化碳合22.3L．
练习册系列答案
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如图所示的木炭还原氧化铜的实验中：
（1）反应开始后，盛有澄清石灰水的试管中观察到的现象是
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
，说明反应中有
二氧化碳
二氧化碳
生成，被加热的试管中发生的化学反应方程式是
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑
．
（2）反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒出，可以看到有
红
红
色的铜，这是由于
木炭与氧化铜反应生成了铜
木炭与氧化铜反应生成了铜
；木炭具有
还原
还原
性，常用于冶金工业，写出木炭与氧化铁反应的化学方程式
3C+2Fe2O3
 高温 
.
 
4Fe+3CO2↑
3C+2Fe2O3
 高温 
.
 
4Fe+3CO2↑
；
（3）图中的酒精灯上加金属网罩的作用是
集中火焰提高温度
集中火焰提高温度
；
（4）实验结束后，应先
把导管从石灰水中移出
把导管从石灰水中移出
，再撤掉
酒精灯
酒精灯
；
（5）木炭常用作燃料，写出木炭充分及不充分燃烧时的化学方程式
C+O2
 点燃 
.
 
CO2；，C+O2
 点燃 
.
 
2CO
C+O2
 点燃 
.
 
CO2；，C+O2
 点燃 
.
 
2CO
．
（2008?金山区一模）小杰和小静学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应能够生成CO或CO2．于是两人联想到木炭与氧化铜发生的反应可能有：
①2CuO+C
高温
2Cu+CO2↑        ②CuO+C
高温
Cu+CO↑
他们想来验证自己的想法，请你同他们一起进行探究．
【猜想与假设】木炭与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
（1）产物是：铜和一氧化碳；
（2）产物是：铜和二氧化碳；
（3）产物是：
铜、二氧化碳和一氧化碳
铜、二氧化碳和一氧化碳
．
【设计方案】如何检验产物中有一氧化碳，两人查找了资料：一氧化碳的特征反应是使某种氯化钯的黄色混合液变蓝．
【实验与结论】设计的实验装置图如图所示

实验报告：
实  验  现  象 实  验  结  论
①A中固体由
黑
黑
色变为
红
红
色
②B中黄色试纸变蓝
③C中溶液变
浑浊
浑浊

④不断通入二氧化碳，C中又可观察到
变澄清
变澄清
 ①有铜生成
②有
CO
CO
生成
③有二氧化碳生成，反应的化学方程式
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

④反应后生成新物质
碳酸氢钙
碳酸氢钙
【反思与评价】
①实验结束时，为防止
Cu被氧化
Cu被氧化
，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是
C瓶中的石灰水倒吸
C瓶中的石灰水倒吸
．
②根据实验结论，从环保角度考虑，上述装置C后的尾气处理方法是
用酒精灯点燃
用酒精灯点燃
，理由是
因为一氧化碳会燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不污染空气，可以直接排到大气中
因为一氧化碳会燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不污染空气，可以直接排到大气中
．
木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，某化学兴趣小组用足量的木炭粉还原了160克氧化铜，能产生多少克二氧化碳？这些二氧化碳合多少升？（二氧化碳的密度是1.977克/升）
（2013?上海）人类常从矿石中获取金属材料．
（1）铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2，反应中的氧化剂是
氧化铁或Fe2O3
氧化铁或Fe2O3
．该反应中所涉及的物质中，属于单质的是
铁或Fe
铁或Fe
．常用于灭火的是
二氧化碳或CO2
二氧化碳或CO2
．
（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑
，反应后固体的质量
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）铝在现代生活中得到广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由
3或三
3或三
种元素组成，2mol Al（OH）3中含有
96
96
g氧元素．
（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为
游离
游离
（填“化合”或“游离”）态．
化学兴趣小组的同学对碳及碳的氧化物进行了一系列拓展性探究学习．
【探究一】二氧化碳的性质的拓展探究
（1）倾倒二氧化碳实验
甲、乙两同学将两瓶完全相同的足够的二氧化碳气体，分别以甲图、乙图的方式将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：
①甲同学用甲图的方式倾倒，观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，该实验说明二氧化碳具有
既不能燃烧也不能支持燃烧
既不能燃烧也不能支持燃烧
、
密度比空气大
密度比空气大
的性质．
②乙同学用乙图的方式倾倒，观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，蜡烛没有熄灭的原因
二氧化碳受热后密度变得比空气小，随着热气流上升，因此二氧化碳没有进入烧杯
二氧化碳受热后密度变得比空气小，随着热气流上升，因此二氧化碳没有进入烧杯
．
（2）二氧化碳与二氧化硫溶解性对比实验
丙同学用相同的试管分别收集了二氧化碳和二氧化硫，做了如右图所示的对比实验，现象如图．分析该现象得到的结论是
二氧化硫在水中的溶解能力大于二氧化碳
二氧化硫在水中的溶解能力大于二氧化碳
．该实验设计的思路：一是利用对比实验，二是利用
气体溶于水使试管内压强减小
气体溶于水使试管内压强减小
的原理产生实验现象．
【探究二】在学习了木炭还原氧化铜的实验后，小明对课本上实验进行如下改进：
将CuO和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器（加热装置和固定装置省略，下同）．

实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内有红色固体产生，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．根据以上叙述回答问题：
（1）通N2的目的是
将反应管内的空气（或O2）排尽
将反应管内的空气（或O2）排尽
．
（2）写出b瓶中发生反应的化学方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（3）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？
不需要
不需要
．为什么？
因为继续通入氮气，b瓶中的液体不会倒吸入a管
因为继续通入氮气，b瓶中的液体不会倒吸入a管
．
（4）小梅认为：木炭与氧化铜反应产生的气体中既有CO2，又有CO．为验证此猜想，小梅对上述装置做了如下改进并实验：

小梅观察到
甲中有红色固体生成
甲中有红色固体生成
现象，证明了气体中的确含有CO．
小明认为小梅的实验不能证明木炭与氧化铜反应产生了CO2，其理由是
因为甲中CO与CuO反应生成了CO2也使澄清石灰水变浑浊，因此不能证明木炭与氧化铜反应生成了CO2
因为甲中CO与CuO反应生成了CO2也使澄清石灰水变浑浊，因此不能证明木炭与氧化铜反应生成了CO2
．（5）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由：
需要，因为反应过程中有CO产生，可在尾气管口放上一个点燃的酒精灯
需要，因为反应过程中有CO产生，可在尾气管口放上一个点燃的酒精灯
．

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