Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO₂的质量为　　 g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数．

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．.
专题：	压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．
分析：	（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量． （2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据×100%求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数． （3）根据二氧化碳的质量求出一半稀盐酸中溶质的质量，再根据×100%求出稀盐酸中溶质的质量分数．
解答：	解：（1）产生CO2的质量为：95g﹣90.6g=4.4g   故答案为：4.4g （2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，一半稀盐酸中溶质的质量为y． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100   73             44 x     y              4.4g ，x=10g ，y=7.3g ×100%=66.7%  答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%． （3）稀盐酸中溶质的质量分数=×100%≈18.3%   答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%．
点评：	石灰石与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，固体在反应前后减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量，要将两者区分清．