Question

某同学称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成50g溶液，再向其中滴加澄清石灰水[溶质为Ca（OH）₂]，加入澄清石灰水与生成沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）计算样品中Na₂CO₃的质量．
（2）当碳酸钠溶液恰好完全反应时，计算此时反应所得溶液溶质中质量分数．（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图中所示可以知道生成沉淀的质量为5g，即碳酸钙的质量为5g，可以根据化学方程式求算出碳酸钠的质量以及生成氢氧化钠的质量；
（2）恰好反应后的溶液为氢氧化钠的溶液，注意氢氧化钠有两个来源：反应生成的和样品中含有的．

解答：解：（1）设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106                100       80
x                  5g       y

106

x

=

100

5g

=

80

y

解得：x=5.3g
   y=4g
（2）混合物中氢氧化钠的质量：10gg-5.3g=4.7g
所得溶液中氢氧化钠的质量分数：

4g+4.7g

50g+50g-5g

×100%=9.2%
答：（1）样品中Na₂CO₃的质量为5.3g．
（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数9.2%．

点评：在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，解答时要理清反应指所发生的反应，并正确的书写化学方程式．